常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确 的是
已知：
；
已知：
；A．曲线M为 的滴定曲线 |
B．点①和点②所示溶液中： |
C．点③所示溶液中： |
D．点④所示溶液中： |
更新时间：2023-01-06 09:13:01
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铜和稀硝酸反应： |
B．用惰性电极电解 水溶液： |
C．用 溶液吸收少量 ： |
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： |
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【推荐2】下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是
| A．常温下，测定0.1 mol/LCH3COOH的pH |
| B．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH |
| C．等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积 |
| D．等体积的0.1 mol/LHCl和0.1 mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率 |
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单选题
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适中
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【推荐3】25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
| A．0.1mol・L-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
| B．溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(C1-) |
| C．溶液pH=7时，加入盐酸体积大于10mL |
| D．溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力 |
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单选题
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适中
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【推荐1】对于
相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是| A．溶液浓度相等 |
B． |
C．等体积的两种酸，中和所需 溶液的体积盐酸比醋酸多 |
D．分别加水稀释至原体积的10倍，盐酸的 大 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】电解质溶液的电导率与离子浓度成正比。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定体积均为10.00 mL、浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
| A．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A=C |
| B．D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H＋) |
| C．B点溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=c(Na＋) |
| D．A点溶液中：c(CH3COOH)＋c(Na＋)＜0.05 mol·L-1 |
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时，在
氨水中滴入
的盐酸，溶液
与所加盐酸的体积关系如图所示。
为
盐酸时：
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH＝7，则此溶液中存在（ ）
| A．该溶液的溶质为 NH4Cl |
| B．c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（Cl- ） |
| C．c（NH4+）< c（Cl- ） |
| D．c（NH4+ ）+ c（OH-）＝c（Cl- ）+ c（H+） |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，将
盐酸逐滴加入
溶液中。滴加过程中，
HA的物质的量分数
随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示，下列说法正确的是
盐酸逐滴加入溶液中。滴加过程中， HA的物质的量分数随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示，下列说法正确的是A．当pH=7时，溶液中 |
B．水解平衡常数 |
C．b点对应溶液中： |
D．c点对应溶液中： |
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0.1
的
溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是
单选题
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【推荐1】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数K | 9×10-7 | 9×10-6 | 1×10-2 |
| A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ |
| B．反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生 |
| C．由电离常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 |
| D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数 |
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【推荐2】在25 ℃时，将1.0 L x mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确 的是
| A．水的电离程度：a＞b＞c |
| B．a点对应的混合溶液中：c(CH3COO-)=c(Na＋)＞c(OH-)=c(H＋) |
C．b点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)= mol·L-1 |
D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数均为Ka= |
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