是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．120g 和 的固体混合物中含有的阳离子数为 |
B．1L NaCl溶液含有 个电子 |
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为 |
D．1L 的 溶液中，阴离子数等于 |
更新时间：2023-01-13 16:44:37
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【推荐1】在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05mol·L-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是
| A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-） |
| B．c（A-）+ c（HA）="0.05" mol·L-1 |
| C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-） |
| D．c（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-） |
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解题方法
【推荐2】室温下，通过下列实验探究
溶液的性质。下列有关说法正确的是
溶液的性质。下列有关说法正确的是| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4 |
| 2 | 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L  溶液，产生白色沉淀 |
| 3 | 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2 |
| 4 | 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3 |
A．实验1中：溶液中 的水解程度大于电离程度 |
B．实验2反应静置后的上层清液中： |
C．实验3滴加过程中： |
D．实验4滴加过程中： 逐渐减小 |
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解题方法
【推荐3】25℃时，下列说法不正确的是
| A．0.10mol·L-1、0.010mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2，则a1<a2 |
| B．pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl—)=c(CH3COO—) |
| C．1LpH=7的CH3COONH4溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-7mol |
| D．中和pH和体积均相等的醋酸、盐酸溶液，所需NaOH的物质的量前者多 |
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【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Y>Z>W>X |
| B．简单氢化物稳定性：Y>Z>W |
| C．X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2：1 |
| D．X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性 |
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA |
| B．在1L0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA |
| C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA |
| D．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA |
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解题方法
【推荐1】常温下，向
某一元碱
溶液中逐滴加入
的
溶液，溶液中
、
、中和率的变化如图所示。
为的电离常数，
，中和率
。下列说法正确的是
某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是| A．根据a点数据计算，常温下MOH的电离平衡常数的数量级为10-4 |
| B．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大 |
C．b点时， |
D．c点溶液中 |
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【推荐2】常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法不正确的是
A．曲线M表示pH与lg 的变化关系 |
| B．NaHY溶液显酸性 |
| C．交点d对应的pH=2.8 |
| D．e点溶液中：c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)>c(H+)>c(OH-) |
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