一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸形式存在]中回收砷的工艺流程如图所示。
已知:
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.砷酸在酸性条件下有氧化性,能将氢硝酸氧化为。
下列说法错误的是
已知:
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.砷酸在酸性条件下有氧化性,能将氢硝酸氧化为。
下列说法错误的是
A.“滤渣”为 |
B.“沉砷”过程中可以用过量的代替 |
C.用氧气进行氧化脱硫生成单质时发生反应 |
D.能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后的溶液中是否仍存在砷酸 |
更新时间:2023-01-20 18:42:06
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【推荐1】向红色CrO3固体表面喷洒酒精,会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是( )
A.该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性 |
B.若有1 mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2 mol |
C.由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放 |
D.上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH=Cr2O3+3CH3CHO+3H2O |
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【推荐2】是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该过程的总反应: |
B.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1 |
C.降解产物的分子中只含有极性共价键 |
D.该过程中表现较强氧化性 |
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解题方法
【推荐1】人体血液中的H2CO3—,是一对重要的缓冲物质,其在血液中存在平衡,下列说法错误的是
人体血液的pH范围 | <7.2 | 7.35~7.45 | >7.5 |
人体情况 | 酸中毒 | 正常 | 碱中毒 |
A.当人体血液中pH升高时,的值减小 |
B.长跑后血液中的c(CO2)增加,血液的pH降低 |
C.过量饮用市售苏打水(含大量碱性物质),上述平衡向左移动 |
D.这对缓冲物质有助于稳定人体血液的pH,使其保持在正常范围内 |
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【推荐2】二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用CO2催化加氢合成二甲醚,其过程中主要发生下列反应:
反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1>0
反应II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2<0
一定条件下,于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是
反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1>0
反应II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2<0
一定条件下,于密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应。下列说法正确的是
A.其他条件不变,升高温度CO2的平衡转化率降低 |
B.其他条件不变,缩小容器体积能提高CH3OCH3平衡产率 |
C.其他条件不变,增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡产率 |
D.其他条件不变,使用不同催化剂对CH3OCH3的平衡产率不产生影响 |
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【推荐1】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如图。
盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg
下列说法不正确 的是
盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg
下列说法
A.在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 |
B.Mg(OH)2→MgCl2的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O |
C.操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 |
D.操作③加入HCl气流的目的是抑制Mg2+水解 |
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解题方法
【推荐2】废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下:
已知:HAuCl4= H++ AuCl。下列说法正确的是。
已知:HAuCl4= H++ AuCl。下列说法正确的是。
A.“酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少 |
B.“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离 |
C.用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 |
D.用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au,参加反应的Zn为1.5mol |
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解题方法
【推荐1】利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低,对实验影响可忽略):
已知:溶液在加热时易分解产生和;“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是
已知:溶液在加热时易分解产生和;“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是
A.“氧化”时,适宜选择水浴加热方式 |
B.若省略第一次过滤,会使氨水的用量增加 |
C.滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用 |
D.“还原”时,每生成,理论上消耗 |
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解题方法
【推荐2】锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为,还有,,MgO等)为原料提取锑的工艺如下:下列说法不正确 的是:
A.“水解”时可加入粉末以促进水解 |
B.“还原”的目的是防止在后续水解生成,影响产品纯度 |
C.“滤液”中含有的主要金属阳离子有:、、 |
D.“溶浸”时转化为,发生反应的离子方程式为: |
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解题方法
【推荐3】亚硝酸盐有良好的增色、抑菌作用。某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠()并测定其纯度。以炭和浓硝酸为起始原料,设计如图装置,利用NO与适量过氧化钠反应制备纯净的亚硝酸钠(A中加热装置已略去,NO可与过氧化钠粉末发生化合反应,也能被酸性溶液氧化成)。下列说法正确的是
A.盛装浓硝酸的玻璃仪器是长颈漏斗 |
B.为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是无水 |
C.制得1mol ,理论上需要消耗22.4L NO |
D.若在B装置中加入适量稀硫酸,有助于提高产率 |
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