298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、的浓度存在关系式，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．298K时，加蒸-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：250 题号：18117741

298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、

的浓度存在关系式

，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中

增大

B．

溶液中有

C．298K时，HCOOH的电离常数

D．

溶液和

溶液等体积混合后沘合液的pH=3.75

22-23高二上·安徽六安·期末查看更多[1]

更新时间：2023-02-12 16:41:55 |

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【知识点】弱电解质的电离平衡盐溶液中离子浓度大小的比较解读盐的水解常数解读

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】25 ℃时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．25 ℃时，CH₃COOH的电离常数K＝5×10^－^2.75

B．随pH增大，c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^－)增大

C．pH＝4的混合溶液中c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．pH＝5的混合溶液中c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(CH₃COOH)－c(OH^－)＝0.1 mol·L^－¹

2016-05-24更新 | 305次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】常温下，下列说法不正确的是

A．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加BaCl₂固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na₂CO₃的水解平衡

B．0.01mol/LCH₃COOH溶液pH＞2，说明CH₃COOH为弱电解质

C．含1molNH₃∙H₂O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH₃∙H₂O为弱电解质

D．10mLpH=5的NH₄Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH₄Cl为弱电解质

2018-01-29更新 | 224次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】下列有关说法正确的是

A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

B．对反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g) △H>0，高温下有利于反应自发进行

C．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶未用待测液润洗会对实验结果造成影响

D．水的离子积常数K_w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

2021-11-20更新 | 183次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

B．在0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中：c(OH^—)==c(HCO₃^—)＋c(H⁺)+ c(H₂CO₃)

C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(CN^－) >c(OH^—) >c(H⁺)

D．pH>7的CH₃COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^—) >c(OH^—) >c(H⁺)

2016-12-09更新 | 394次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．向1 L 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中

数小于0.1N_A

B．10 g 92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H₂分子数为0.1N_A

C．0.1 mol

所含价电子总数为2N_A

D．0.1 mol苯乙烯中sp²杂化的碳原子个数为0.8N_A

2021-10-13更新 | 264次组卷

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解题方法

水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐3】25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．加水稀释0.1 mol·L^－¹氨水，溶液中[H⁺]·[OH^－]和

均保持不变

B．向CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COONa，溶液中

的值增大

C．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合：

＜

D．将浓度为0.1 mol·L^－¹ HF溶液加水不断稀释过程中，

始终增大

2021-01-01更新 | 280次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol•L^-¹，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H⁺或OH^-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B．加入1mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(R^-)

C．通入HCl， R^－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R^－)>c(Na⁺)>c(HR)

2017-06-01更新 | 350次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（）

弱酸	H₂C₂O₄	H₂S	H₂CO₃	HClO
电离常数	K_a1=5.4×10^-2 K_a2=5.4×10^-5	K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15	K_a1=4.4×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a=3.0×10^-8

A．Na₂C₂O₄

B．K₂S

C．NaClO

D．K₂CO₃

2020-05-10更新 | 294次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】

时，

的

，

，室温下向10mL

溶液中逐滴加入

溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象

因有逸出未画出

。下列说法错误的是

A．A点所示溶液的

B．B点所示溶液：

C．A点

点发生反应的离子方程式为

D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定

与

混合物的组成

2020-01-27更新 | 271次组卷

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