下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
实验方案 | 现象和结论 | |
A | 向平衡体系 中加入适量KC1固体 | 溶液的颜色变浅,说明生成物浓度增加,平衡逆向移动 |
B | 常温下,等pH等体积的两种酸溶液HX和HY,分别与足量铁反应 | HX放出的氢气多,说明HX的酸,性弱于HY |
C | 常温下,将 的氨水稀释为,测量稀释前后溶液的pH | 稀释后的氨水pH小,说明的电离程度变小。 |
D | 向密闭容器中充入,一段时间后反应达平衡,将体积压缩至原来的一半 | 气体颜色加深,说明平衡向生成的方向移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2023-02-12 20:59:16
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知2A(g)+B(g)nC(g),在密闭容器中进行,K(300℃)>K(350℃),某温度下,A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的正反应是放热反应 |
B.反应温度升高,B的转化率降低 |
C.平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(b) 小于 K(a) |
D.容器内气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到化学平衡状态 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】恒温下气体反应达到化学平衡,平衡常数。恒容时,若降低温度,D的浓度增大。下列说法错误的是
A.该反应的化学方程式为 |
B.增大不变 |
C.恒容时,向容器中充入,反应速率加快 |
D.正反应为放热反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅 | 生成可燃性气体,得到黑色固体粗硅 | 非金属性:C>Si |
B | 取适量固体于试管中,滴入少量柠檬酸并用温度计检测 | 温度计读数上升 | 与柠檬酸反应放热 |
C | 将两个完全相同的充满的玻璃球分别浸泡在冰水和热水中 | 热水中的玻璃球中气体颜色更深 | 正反应为吸热反应,升温平衡逆向移动 |
D | 向足量NaBr溶液中通入少量氯气,再加入淀粉KI溶液 | 溶液先变橙色,后变蓝色 | 氧化性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉 |
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在密闭容器中,发生反应 ,当达到平衡时,欲使混合气体颜色加深,可采取的措施有
A.增大容器体积 | B.降低温度 |
C.恒容下充入HI气体 | D.加入催化剂 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列不能证明是弱电解质的是
A.常温下,溶液的 |
B.常温下,浓度均为0.1mol/L的和溶液,后者导电能力明显更强 |
C.等pH、等体积的比盐酸中和的物质的量多 |
D.10mL 0.01mol/L溶液恰好与10mL 0.01mol/L 溶液完全反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是
A.两溶液中由水电离的:盐酸>醋酸 |
B.两溶液中 |
C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量:盐酸>醋酸 |
D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH:盐酸=醋酸 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃时,pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 |
B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强 |
C.完全中和X、Y两种溶液时,消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY |
D.若9<a<11,则X、Y都是弱碱 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是( )
A.若溶液的pH<7,则溶液显酸性 |
B.用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,能证明CH3COOH 是弱电解质 |
C.向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后,两溶液的pH均减小 |
D.25℃时,1.0×10-3 mol·L-1的盐酸pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 |
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