【推荐1】某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学继续进行的漂白原理的探究：方案(a)中品红水溶液褪色；方案(b)中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。

已知：

下列说法错误的是

A．(a)中品红乙醇溶液不褪色

B．能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性

C．(a)和(b)中溶液的作用为吸收剩余的

D．漂白的织物易恢复原来颜色

【推荐2】下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　   ④二氧化硫　   ⑤臭氧

A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①③④⑤

【推荐3】下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是

A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解

B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性

C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解

D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性

【推荐1】炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率减慢

B．当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0

C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D．某温度下达到平衡时，不再随时间而变化

【推荐2】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g)cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.8mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.5mol/L。则下列叙述中正确的是（          ）

A．反应速率增大	B．平衡向右移动
C．N的转化率提高	D．W的体积分数降低

【推荐3】羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：   ，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是

A．达到平衡时的物质的量为2mol	B．反应前的物质的量为10mol
C．变成的熵变	D．升高温度，转化率减小，表明该反应是吸热反应

【推荐1】已知：易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I.和II.铜离子的水解平衡。下列说法不正确的是

A．在水溶液中的电离方程式为：

B．加热溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，可使浓度增大

C．加热浓缩溶液，再冷却结晶，可获得纯净的晶体

D．可通过溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性

【推荐3】下列实验中，对应的操作、现象以及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3+
B	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
C	在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴10min，加入NaOH溶液调节溶液pH至碱性，再加入几滴碘水	溶液不变蓝	淀粉已完全水解
D	常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH	NaA的pH大于NaB	相同条件下，在水中HA的电离程度小于HB

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列有关说法正确的是

A．水合铜离子的模型如图I，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B．晶体的晶胞如图II，距离最近的组成正四面体

C．氢原子的电子云图如图III，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图IV，为面心立方堆积，Cu原子的配位数为8

【推荐2】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，可形成离子液体。下列说法正确的是

A．与的空间结构相同	B．中存在键、氢键和配位键
C．第一电离能：	D．该离子液体比一般的有机溶剂易挥发