将
溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是
溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是A．混合溶液中 |
B．混合后 的水解常数增大 |
C．混合溶液中 |
D．混合后加入适量 固体， 的电离平衡向右移动 |
2023·重庆·模拟预测 查看更多[2]
更新时间：2023-03-31 16:59:38
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】欲使0.1mol/L的稀氨水中，C(NH3·H2O)/C(OH-)逐渐减小，可采取的措施是：
| A．加入少量Al(OH)3固体 | B．加入少量NaOH晶体 |
| C．加入少量NH4Cl晶体 | D．继续加0.1mol/L的稀氨水 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起
| A．溶液中的c(H＋)减小 | B．溶液中的c(H＋)增大 |
| C．溶液的导电能力减弱 | D．溶液中的c(OH-)减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列叙述正确的是
| A．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 |
| B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 |
| C．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 |
| D．25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】25℃时，向100mL
溶液中滴加
的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．由a到b发生反应的离子方程式为 |
B．d点处存在 |
| C．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b点 |
D．25℃时，K(NH3·H2O)约为 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6 mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO
)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO
)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为
)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
您最近一年使用：0次
)
)＞c(H＋)＞c(OH-)
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】25℃时，用NaOH调节0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有
，使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是
，使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分析正确的是
| A．曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化 |
B．HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2 |
| C．pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－ |
D．当溶液pH = 7 时： |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】对于常温下 
溶液，叙述正确的是
溶液，叙述正确的是A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的 与 乘积不变 |
B． |
| C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小 |
D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(H+)+c(NH )=c(SO)+c(OH-) |
| B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) |
| C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+) |
| D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合溶液呈酸性：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-) |
您最近一年使用：0次
