在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是
| 容器编号 | 实验条件 | 平衡时反应中的能量变化 |
| Ⅰ | 恒温恒容 | 放热Q1kJ |
| Ⅱ | 恒温恒压 | 放热Q2kJ |
| Ⅲ | 恒容绝热 | 放热Q3kJ |
| A．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ | B．NH3体积分数：Ⅲ＞Ⅰ |
| C．放出热量：Q1＞Q2 | D．N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ |
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上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题（已下线）专题06 化学反应的方向及调控【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）
更新时间：2023-03-30 22:28:03
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列有关合成氨工业的说法正确的是
A．由于氨易液化， 、 在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 |
| B．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 |
| C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 |
D．从合成塔出来的混合气体中 只占15%，故合成氨厂的产率都很低 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中
表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：i.
ii.
| A．M为1，4-丁二酸 |
B．交联剂Q的结构简式为 |
| C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1 |
| D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑 |
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。刚性容器中，进料浓度比
分别等于
，
，
时，
平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
| A．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 |
B．对2H2O2 2H2O+O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 |
| C．排饱和食盐水收集氯气 |
| D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】25℃时将1molA和1molB充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：
，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是
，5min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K=1，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化。下列选项错误的是| A．达平衡时B的转化率为60% |
B．0~5min内 |
| C．该反应是气体体积不变的反应 |
| D．平衡后，若再加入1molA，重新平衡后，B的体积分数减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】反应2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是
N2(g) + 2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入4 mol NO和5 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错误的是| A．温度：T1>T2 |
| B．a点达到平衡所需时间比c点短 |
| C．c点NO的平衡转化率：50% |
| D．若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是
| A．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大 |
| B．反应①是放热反应 |
| C．可以在常温下利用反应①进行工业固氮 |
| D．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2的转化率相等 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是( )
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 υ(X)=0.3mol／(L·min) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是（ ）
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
| C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 |
D．若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度为1000℃ |
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适中
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【推荐1】一种新型的含碳光催化剂(FAT)可以将CO2高效地转化为甲醇，其原理如下：2CO2+4H2O
2CH3OH＋3O2。下列说法错误的是
2CH3OH＋3O2。下列说法错误的是| A．上述反应是吸热反应 |
| B．12CO2和13CO2互为同素异形体 |
| C．该科研成果既能缓解温室效应，又能制备可再生的化工原料 |
| D．一定条件下，FAT能提高单位时间内CO2的转化率 |
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适中
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【推荐2】“变化思想与平衡观念”是化学学科核心素养之一。下列说法正确的是
A．恒容绝热容器中，发生反应 ，当压强不变时反应达到平衡状态 |
B． ， ，则 |
C．恒温恒容容器存在平衡： ，充入 ，再次平衡后转化率减小 |
D．恒温密闭容器存在平衡： ，压缩容器体积，再次平衡后 增大 |
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【推荐3】已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的
2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的| 起始浓度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
| 甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
| 乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
| A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍 |
| B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 |
| C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 |
| D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25 |
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