下列有关工业生产的叙述正确的是
| A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 |
| B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 |
| C．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 |
| D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 |
更新时间：2023-04-07 16:06:30
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单选题
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解题方法
【推荐1】工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是
| A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0 |
| B．B→C过程决定了总反应的速率 |
| C．工业合成氨选择温度为700K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高 |
| D．由图象可知氨气分解为吸热反应 |
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【推荐2】在新型催化剂
作用下，
氧化
可获得Cl2：
。关于反应
，下列说法正确的是
作用下，氧化可获得Cl2：。关于反应，下列说法正确的是A．反应活化能： 正 逆 |
B．每生成标准状况下22.4L ，放出 的热量 |
C．使用高效催化剂，可使平衡时 的值增大 |
D．断裂 键的同时，有 键生成，说明该反应达到平衡状态 |
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2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：
单选题
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【推荐1】下列方案设计、现象及结论都正确的是
| 方案设计 | 现象 | 结论 | |
| A | 室温下将铝片放入浓硫酸 | 未观察到气泡产生 | 铝片常温下与浓硫酸不反应 |
| B | 将2 mL 0.5mo/L CuCl2溶液置于试管中加热 | 溶液由蓝色变为绿色 | 升高温度可以使平衡 [Cu(H2O)4]2++4Cl-= [CuCl4]2-+4H2O正移 |
| C | 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓NaOH溶液 | 溶液由黄色变为橙色 | 改变溶液pH可以使平衡 +H2O 2 +2H+移动 |
| D | 将钠块分别投入水和无水乙醇中 | 水中生成气泡，无水乙醇无明显现象 | 水分子中氢原子的活泼性大于乙醇分子中氢原子的活泼性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐2】某温度下, 在固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(g) + 3B(g)2C(g) 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则
2C(g) 达到平衡时，各物质的物质的量之比为A：B：C = 2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再次充入A、B、C，则| A．平衡逆向移动 | B．平衡时A的体积分数增大 |
| C．平衡时C的体积分数增大 | D．平衡时各气体的体积分数不变 |
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【推荐3】下列各图中能正确表示A(g)+B(g)
2C(g) ∆H＜0这个可逆反应图像的是
2C(g) ∆H＜0这个可逆反应图像的是A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
【推荐1】化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
| A．工业上用金属钠制备金属钾，是因为金属钠的还原性比钾的强 |
| B．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰……浣衣发面，甚获利也”，其中“浣衣”与盐类的水解有关 |
| C．牙膏中添加氟化物用于预防齲齿是利用了氧化还原反应的原理 |
| D．党的二十大报告中提到的超级计算机，其处理器芯片主要用到了二氧化硅 |
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【推荐2】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
| B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| C．加入催化剂，有利于SO2与O2反应生成SO3 |
| D．工业合成氨使用过量氮气以提高氢气的平衡转化率 |
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【推荐3】合成氨反应N2+3H2=2NH3，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示；下列说法正确的是
| A．图像中P1<P2<P3 |
| B．A、B、C、D的平衡常数大小关系A=B>C>D |
C．反应速率 逆(状态A)>逆(状态B) |
| D．在C点时，N2的转化率约为67% |
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