【推荐2】请回答下列问题。
I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1－丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g) △H₁
②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g) △H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ•mol^-1
反应①的△H₁为______kJ·mol^-1。
(2)如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度        B．降低温度                 C．增大压强       D．降低压强
Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(3)将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，得到如表两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以(CO₂)表示的化学反应速率为______。
②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。
(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₄、t₆、t₈时都改变了条件，改变的条件分别是t₆：______t₈：______。

【推荐3】丙烯是重要的化工原料，目前生产丙烯主要有丙烷脱氢、丙烷与二氧化碳耦合、电解等技术。
方法一：丙烷直接脱氢法制丙烯
已知：CH₃CH₂CH₃(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(1) △H=akJ·mol^-1
2CH₃CH=CH₂(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(1) △H=bkJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1) △H=ckJ·mol^-1
(1)写出丙烷脱氢生成丙烯和氢气的热化学方程式：____。
(2)600℃、0.4MPa下，向装有催化剂的恒压密闭容器中，以=1投料，发生丙烷脱氢生成丙烯的反应，丙烷的转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示：

则该体系达到平衡状态的标志为____(填选项字母)。

A．单位时间内消耗C3H8(g)的物质的量等于生成H2(g)的物质的量

B．体系中气体的密度不再改变

C．单位体积内气体的分子数不再改变

D．H2O(g)的分压不再改变

(3)平衡时水的分压约为___，增大的值可提高丙烷的转化率，解释其原因：___。
方法二：丙烷与二氧化碳耦合法制丙烯
(4)丙烷与CO₂耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：
①C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)
②C₃H₈(g)C₂H₄(g)+CH₄(g)
③3CO₂(g)+9H₂(g) C₃H₆(g)+6H₂O(g)
④CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
在580℃时，将C₃H₈和CO₂按体积比1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C₃H₈(g)、CO₂(g)的转化率和C₃H₆(g)的选择性、C₃H₆(g)的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图甲和图乙所示：

已知：C₃H₆(g)的选择性越高，副产物的含量越低。
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为____，随压强增大C₃H₆的平衡产率先增大后减小的原因为___。
方法三：电解法制丙烯
(5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将转化为丙烯的原理如图所示：

①太阳能电池的负极是____(填“a”或“b”)；
②生成丙烯的电极反应式是____。

【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
a．CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；K₁
b．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；K₂
则反应CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)；K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
②T₁温度时，对于反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，则下列说法正确的是_____________。
a．CO的转化率将增大                 b．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q       
c．气体的密度将不变                 d．H₂O的体积分数增大
（2）将3 molH₂和2 molN₂充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H₂(g) ＋N₂(g) 2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为c mol·L^-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH₃的浓度不为c mol·L^-1的是_________。
a．6 molH₂ + 4 molN₂
b．0.75 molH₂ + 0.75 molN₂ + 0.5 molNH₃
c．3 molH₂+ 1 molN₂ + 2 mol NH₃
（3）H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
①定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢的定性分析比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液，你认为___________，（填合理或不合理）

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是_________________。

【推荐3】Ⅰ．(1)在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)已知在常温常压下：①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂₊3H₂2NH₃，△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式是K=___________。已知平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	400	300
平衡常数K	K1	K2

①试判断K₁___________K₂(填写“＞”“=”或“＜”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是___________(填字母)。
a．采用较高温度(400~500℃)       b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
c．用铁触媒加快化学反应速率   d．采用较高压强(20~50MPa)

【推荐1】氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。
(2)LiAlH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO₂和氢气，该反应消耗1mol LiAlH₄时转移的电子数目为_______________________________________。
(3)氮化锂（Li₃N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为；Li₃N＋2H₂LiNH₂＋2LiH，氧化产物为___________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的___________％（精确到0.1）。
(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
   
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L^－1，平衡时苯的浓度为b mol·L^－1，该反应的平衡常数K＝__________。
(5)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。
   
①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。
③该储氢装置的电流效率η＝_________________。
（η＝×100％，计算结果保留小数点后1位）

【推荐2】用合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应：，请回答下列问题：
(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．百分含量保持不变	B．容器中浓度与浓度之比为3：1
C．容器中混合气体的密度保持不变	D．的生成速率与的生成速率相等

(2)现测得和的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：
   
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。
②平衡时甲醇的体积分数为___________，反应过程中的最大转化率为___________。
(3)下图是以为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图：，通入氧气的电极为燃料电池的___________极(填“正”或“负”)，随着电池工作，电解质溶液的如何变化___________。
   
A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变　　　　D．无法判断

【推荐3】银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
(1)一定条件下，在银催化剂表面存在反应：，该反应平衡时体系的压强(Pc)与温度(T)的关系如表：

T/K	401	443	463
Pc/kPa	10	51	100

已知：在平衡体系中，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为压强平衡常数，用K_p表示。气体物质X的分压。
①401K时，该反应的压强平衡常数K_p=_______kPa。
②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填序号)。
A.从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程，△S＜0        B.体系压强：
C.平衡常数：            D.若体积，则
请补全图中的v_逆-t图像。_______

图1

③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v(O₂)与压强p的关系为，k为速率常数(一定温度下，k为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。当转化率为14.5%时，v(O₂)_______(用k表示)。
(2)固体离子导体α-AgI可通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了Ag⁺在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是_______。
②α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比为_______。
③判定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满a-AgI，竖管a和b(含a-AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^-的实验数据是_______。

【推荐1】电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH₄)₇MnMg₂(SO₄)_6.5•21H₂O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_b(NH₃•H₂O)=1.8×10^-5。回答下列问题：
（1）(NH₄)₇MnMg₂(SO₄)_6.5•21H₂O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”） ，Mn的化合价为__________________。
（2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。
②Mg²⁺主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)₂”或“MgCO₃”)，当温度高于45℃时Mg²⁺和Mn²⁺沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。
（4）若将NH₃通入0.01mol•L^-1MgSO₄溶液至Mg²⁺完全沉淀，则此时溶液中NH₃•H₂O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）

【推荐2】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含、、、）生产CuCl的流程如图所示：

根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中：X是______。（填化学式）
（2）写出生成CuCl的离子方程式______。
（3）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，其理由是___________。
（5）CuCl的另一种制备原理是Cu²⁺+Cu+2Cl^－＝2CuCl   K＝5.85×10⁶，向0.01 mol∙L^－1的CuCl₂溶液中加入足量的铜，能否生成CuCl？（通过计算说明）_________。
（6）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl∙xCO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。
A 降低温度       B 增大压强     C 延长反应时间       D 把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中
（7）已知：CuClCu⁺+Cl^－ K₁； CuCl+Cl^-CuCl₂^－ K₂；则反应Cu⁺+2Cl^－CuCl₂^－的平衡常数K＝_______（用K₁、K₂表示）。

【推荐3】【化学—选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
   
(1).合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是__________________________________
(2).吸收塔中反应的化学方程式为从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
(3).生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
方法二：NH₃还原法
（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是____________________________
方法三和方法二相比，方法三的缺点是____________________________
(4).工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示。
   
①图中通入NH₃的目的是___________________
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得的最大质量为____g。（已知F=96500）
(5).某化肥厂用制备。已知：NH₃制NO的产率是94％，NO制HNO₃的产率是89％，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的百分比为_________