NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•L-1NaF溶液的说法正确的是
| A．该溶液中F-的数目为0.01NA | B．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-) |
| C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-) | D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小 |
22-23高二下·江苏盐城·期中 查看更多[8]
更新时间：2023-05-11 13:43:34
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【推荐1】下列物质溶于水因水解而呈碱性的是
| A．Na2O | B．Na2CO3 | C．NH4Cl | D．NH3 ·H2O |
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解题方法
【推荐2】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO 、Na+、Fe3+ |
B．向0.lmol/L NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液：AlO +HCO +H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ |
| C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O |
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【推荐1】已知 H2A 是一种二元弱酸，常温下，向 20 mL 0.3 mol·L-1的 H2A 溶液中逐滴滴加同浓度的 NaOH 溶液。H2A、HA－、A2−三种粒子的物质的量变化如图所示，已知x、y 对应的 pH 分别为 3 和 9。下列说法不正确的是
| A．Ka1(H2A)＝10−3 |
| B．y处溶液中：c(OH－)+3c(A2−)－c(Na+)＝10−3mol·L−1 |
| C．当 V(NaOH)＝20mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA－)> c(H+) > c(A2−)> c(OH－) |
| D．当V(NaOH)＝40mL时，c(A2−)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1mol·L−1 |
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【推荐2】T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5 |
| B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL |
| C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q |
| D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-) |
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、
、
配制而成的混合溶液，经测得
、
、
，则
约为
单选题
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解题方法
【推荐1】已知25℃时，几种物质的平衡常数如下表所示：
下列说法错误 的是
| 物质 |  |  |  |
| 平衡常数 |   |  |  |
A． 溶液显酸性 |
B． 溶液中： |
C． 溶液中： |
D．将 的澄清石灰水和 的溶液等体积混合(忽略体积变化)，所得溶液中 |
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【推荐2】室温下，将0.1mol/L盐酸滴入
氨水中，溶液中
和
随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：
，下列说法正确的是
氨水中，溶液中和随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是A． 点所示溶液中 |
B． 点所示溶液中溶质一定含 ，可能还含 |
C． 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
D．点所示溶液中： |
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