在一个容积不变的密闭容器中发生反应：
，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是
，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A．该反应的平衡常数表达式为 |
| B．该反应为吸热反应 |
C．在830℃时，向容器中充入1mol CO、 ，保持温度不变，反应达到平衡后， |
D．若1200℃时，在某时刻反应混合物中 、 、CO、 的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行 |
更新时间：2023-07-24 13:57:21
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【推荐1】科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：
，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是
，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是
| A．甲图中改变的反应条件为升温 |
B．乙图中温度 ，纵坐标可代表NO的百分含量 |
C．丙图中压强 ，纵坐标可代表NO的体积分数 |
| D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 |
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【推荐2】温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为
，有关该平衡体系的说法正确的是
，有关该平衡体系的说法正确的是| A．升高温度，平衡常数K增大 |
| B．增大压强，W(g)体积分数增加 |
| C．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 |
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或
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【推荐1】
催化氧化法将
转化为
的反应为
。下列关于催化氧化法制的说法中错误的是
催化氧化法将转化为的反应为。下列关于催化氧化法制的说法中错误的是A．该反应的 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．使用合适的催化剂可提高化学反应速率，但不影响的平衡转化率 |
| D．该反应在高温下可自发进行 |
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解题方法
【推荐2】在一定温度下发生可逆反应
，若该温度下的平衡常数
，下列说法正确的是
，若该温度下的平衡常数，下列说法正确的是A．该温度下 |
| B．升高温度，k(正)增大的倍数大于k(逆)增大的倍数 |
| C．有利于测定N的相对分子质量的条件为高温低压 |
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体 的转化率增大 |
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【推荐1】丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。600℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．丙烷脱氢制丙烯反应的化学平衡常数K= |
B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2 CO+H2O |
| C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越小 |
| D．若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：2c(C3H6)=2c(H2)+c(CO)+2c(H2O) |
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【推荐2】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是
CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
| A．该反应的△H> 0 |
| B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 |
| C．工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高 |
| D．t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100 |
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NH3(g)＋HI(g)（反应1），2HI(g)
