【推荐1】烟气中通常含有高浓度SO₂、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。
(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH＝a kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝b kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝c kJ·mol^－1
反应CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝________ kJ·mol^－1。
(2) H₂O₂在催化剂αFeOOH的表面上，分解产生·OH。·OH较H₂O₂和O₂更易与烟气中的NO、SO₂发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。

①写出·OH氧化NO的化学反应方程式：________。
②当H₂O₂浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温至80 ℃以上，大量汽化的H₂O₂能使NO的脱除效率显著提高的原因是______________________________，温度高于180 ℃，NO的脱除效率降低的原因是________。
(3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO₂，其工作原理如图3所示。
① SO₂气体在________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室生成。
②用离子方程式表示吸收液再生的原理：________。
(4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe₂O_x)能将烟气中SO₂分解除去，若1 mol ZnFe₂O_x与足量SO₂生成1 mol ZnFe₂O₄和0.5 mol S，则x＝________。

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇(CH₃OH)。
(1)已知一定条件下，发生反应：，，该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是________。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图1所示。

①p₁____ p₂(填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233 ℃时，该反应的平衡常数K=_______，H₂的转化率为______(保留1位小数)。
③下列叙述能说明上述反应在p₁条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH₃OH
b．CH₃OH的体积分数不再改变     
c．密闭容器的体积不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH₃OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示(不考虑其他副反应)。

①b、c、d三点中，尚未达到化学平衡状态的点是________。
②该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：________。

【推荐1】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH=-90.1 kJ· mol^－1
另外：(ⅱ)2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0 kJ· mol^－1
(ⅲ)2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-572.0 kJ· mol^－1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(ⅳ)CO₂(g)＋H₂(g) ⇌CO(g)＋H₂O(g)　ΔH=+41.1 kJ· mol^－1
(1)甲醇的燃烧热为______kJ· mol^－1。
(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH₃Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_。
(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。
a．增大          b．减小        c．无影响          d．无法判断
(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

浓度/mol·L－1 时间/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=_______。
②前2 min内H₂的平均反应速率为v(H₂)=__。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=____。
③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。
a．使用催化剂　b．降低温度　c．增加H₂的浓度
(5)图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图象可知，较低温度时，CO转化率对________(选填“温度”或“压强”)敏感。
②由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是___________。
(6)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H₂，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是________________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在上图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线________。

【推荐2】(一)环氧乙烷(EO)是一种重要的化工原料，可用于生产乙二醇、乙醇胺等化工产品，目前乙烯直接氧化法被广泛应用于环氧乙烷的生产并得到广泛关注。制备环氧乙烷工艺装置如图：，其中“反应床”中发生的反应有：
主反应①：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g) 2(g) △H₁=-221.0kJ/mol；
副反应②：CH₂=CH₂(g)+3O₂(g) 2CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1323.0kJ/mol；
副反应③：2(g)+5O₂(g) 4CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃；
副反应④：(g)CH₃CHO(g)   △H₃=-115.0kJ/mol
已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应①生成环氧乙烷的优势
(1)写出反应③的△H₃=______kJ/mol；
(2)下列有关环氧乙烷制备说法不正确的是______
A.由图1可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化率受初始温度影响不大
B.由图2可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降；主要是原料气与催化剂接触时间过短造成
C.图2表明，原料气的流速加快，环氧乙烷选择性略微增大；主要原因是温度得到较好控制，催化剂活性较强
D.若进料气中O₂比例增大，环氧乙烷产率降低；其中主要原因是环氧乙烷转化为乙醛

(3)已知“反应床”中压强对乙烯转化率和环氧乙烷选择性的影响如图3：

请解释当反应体系中压强高于2.4Mpa，导致环氧乙烷选择性下降的主要原因：______。
(4)不同进料组分，环氧乙烷产率不同；其中进料气n(O₂)：n(C₂H₄)=1：2时，随CO₂含量变化，环氧乙烷的产率变化如图4。请在图4上画出进料气n(O₂)：n(C₂H₄)=3：1时，随CO₂含量变化，环氧乙烷的产率变化曲线_______。
(二)环氧丙烷是一种重要的化工原料，且广泛用途。有机电化学法电解合成环氧丙烷是一种常见的生成工艺；其原理是将丙烯与电解饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇(CH₃CHOHCH₂Cl)，氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷。其电解简易装置如图。

(1)写出a电极的电极反应式：__________；
(2)写出b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式：__________。

【推荐1】乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。
Ⅰ．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：
   
(1)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为___________。
(2)制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
①   
②   
(3)反应CH₃CHO(g)+H₂(g)CH₃CH₂OH(g)的___________。
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为(已换算为标准状况)，的转化率为80.0%，则的反应速率为___________(保留三位有效数字)，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是___________。
(5)一定条件下在1L密闭容器内通入和发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数___________；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是___________。[]
   

【推荐2】(1)已知：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)	938	1100
K	0.68	0.40

①该反应平衡常数的表达式是 ___________ 。
②在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量 ___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)该反应正反应是 ___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO_2。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
①检验TiO₂·xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是___________。
②滴定终点的判定现象是___________。
③配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量硫酸的原因是___；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__(填字母代号)。

④TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为___________。

【推荐2】研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的社会意义.回答下列问题：
I.CO可用于高炉炼铁，已知：
Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂ (g) △H₁=akJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂ (g) △ H₂=bkJ/mol
则反应Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO₂ (g)的△H=______kJ/mol
Ⅱ.—定条件下，CO₂和CO可以互相转化
(1)某温度下，在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：
CO₂ (g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)

甲容器15 min后达到平衡，此时CO₂的转化率为75%。则0〜15 min内平均反应速率_______，此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。
(2)研究表明，温度、压强对反应“C₆H₅CH₂CH₃ (g)+CO₂(g) C₆H₅CH=CH₂(g)+CO(g) + H₂O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示：

则△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，压强p₁、p₂、p₃从大到小的顺序是_____。
(3)CO可被NO₂氧化:CO+NO₂ =CO₂+ NO。当温度高于225℃时，反应速率_正=k_正• c(CO) • c(NO₂), _逆=k_逆• c(CO₂) • c(NO), k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内， k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为___________。

【推荐3】下面是有关化学反应速率与限度的研究。
I．已知
实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素：

编号	温度/℃	草酸溶液()		酸性溶液
		浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取稀硫酸酸化的溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
(2)实验①和②是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用表示0-t秒内该反应的平均速率为___________mol/(L·s)(用含t的式子表示)
Ⅱ．一定条件下，在5L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

(4)的平衡转化率为___________。第2s时的体积分数为___________。
(5)恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内混合气体压强保持不变

C．容器内混合气体密度保持不变

D．和的浓度之比2:1

(6)为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。

A．降低温度	B．恒容时充入He(g)
C．恒压时充入He(g)	D．恒容时充入(g)