【推荐1】全球大气 浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：

温度/	400	500
平衡常数	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：该反应在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②的平衡转化率与氢碳比 及压强、温度的关系分别如图 a和图 b所示。

图a中氢碳比从大到小的顺序为___________。图b中压强从大到小的顺序为___________。
(2)反应      
反应      
反应
① ___________，___________(用 表示)。
②研究表明，反应 Ⅲ的速率方程为 表示反应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，为反应的速率常数。当恒压，只发生反应Ⅲ：COg+H₂Og⇌CO₂g+H₂gΔH₃=-akJ⋅mol^-1K₃且 加料时，平衡转化率为 b，求反应物转化率为时的反应速率___________(用含 的计算式表示，不用化简)。
(3)已知 时，大气中的 溶于水存在以下过程：
①
②
溶液中的浓度 为比例系数，此题可看为常数)。当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中的浓度为_______(忽略和水的电离)。

【推荐2】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
(1)水煤气变换制氢：
已知：


水煤气变换制氢体系中，一定时间内，的添加情况与的体积分数关系如图。

①水煤气变换制氢反应的___________。
②添加后的体积分数增大的原因是___________(用化学方程式表达)。
③对比纳米和微，前者的体积分数更大的原因是___________。
(2)甲醇水蒸气重整制氢：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。

①甲醇水蒸气重整制氢反应在___________条件(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是___________，理由是___________。
③温度为250℃、压强为P₂时，该反应的压力平衡常数K_p=___________(列出算式)。
(3)乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，和催化剂(酸性)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量，试分析表面的积碳量最大的原因___________。

【推荐3】宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。
(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热：异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_________ (填字母)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(2)某实验小组用0.50 NaOH溶液和0.50 溶液进行中和热的测定。
①实验中用到的玻璃仪器有大、小烧杯、______________________。
②取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。

温度 实验 次数	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.4	30.4
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50 NaOH溶液和0.50 溶液的密度都是1，中和后混合溶液的比热容，则△H≈___________(结果保留小数点后一位)。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：       
反应Ⅲ：       
反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________。
(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

①图中a对应的氢化物是___________(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系：____________________________________________。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_____________________。(沸点：硒化氢－41.3℃；硒：6849℃)

【推荐2】和硅同一主族的锗也是重要的半导体材料，锗应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO₂、As₂O₃）的工艺如下：

已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO₂＋2NaOH＝Na₂GeO₃＋H₂O、As₂O₃＋2NaOH＝2NaAsO₂＋H₂O
② GeCl₄的熔点为-49.5℃，AsCl₃与GeCl₄的沸点分别为130.2℃、84℃。
（1）砷的原子序数为33，砷在元素周期表中的位置为第______周期第________族。
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO₂氧化为Na₃AsO₄，其反应的离子方程式为：___________________________________________________________________。
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_________________。
（4）“蒸馏”过程中的反应的化学方程式为：________________________________。
（5）“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_____________（答一条即可）。
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的较纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_________。
（7）和砷同一主族的锑也可以用于半导体中。一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属二次电池工作原理如图所示：
     
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1^－向______（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为______。

【推荐1】SO₂是空气污染物 ，含有SO₂的尾气需处理后才能排放，有多种方法可除 去尾气中SO₂。回答下列问题：
（1）氨水吸收法。利用氨水吸收烟气中的SO₂， 其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂(g)+NH ₃ • H₂O(aq)=NH₄HSO₃(aq) △H₁=akJ•mol^-1；
NH ₃ • H₂O(aq)+NH₄HSO₃(aq)=(NH₄)₂SO₃(aq)+H₂O（1）△H₂= b kJ• mol^-1；
2(NH₄)₂SO₃(aq)+O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄（aq）△H₃ =ckJ• mol^-1；
则反应 2SO₂(g)+4 NH ₃ • H₂O(aq)+ O₂(g)=2(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(l)的△H=___________kJ• mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）热解气还原法。已知CO与SO₂在加热和催化剂作用 下生成生成S(g)和CO₂。
①该反应的化学方程式为__________。
②在T °C时，向lL恒容的密闭容器中入充1 mol CO、0.5molSO₂发生上述反应（S为气态）．5min时达到化学平衡，平衡时测得SO₂的转化率为90 %，则 0 ~ 5 mi n 内 反应的平均速率v(SO₂)=__________。此温度下该反应的平衡常数 K₁=_______。下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。
a.体系的压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内CO消耗的物质的量与 SO₂生成的物质的量之比为2：1
（3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量 MgO、CaO）在吸收塔中封闭循环脱硫。发生的主要反应为ZnO十SO₂ = ZnSO₃(s)．吸收过程中，测得pH、吸收效率η随 时间t的变化如图a所示。溶液中含硫元素微粒各组分浓度之比如图b所示。

①已知纯ZnO的悬浮液 pH 约为6.8，判断在pH-t曲线cd 段发生的主要反应的离子方程式为____________。
②SO₂的吸收效率η随   pH 降低而减小的原因是____________。

【推荐2】过度排放会引起气候、环境等问题。一定条件下可利用化学反应将其转化为燃料。以和为原料合成的主要反应如下：
Ⅰ．   ；
Ⅱ．   ；
Ⅲ．   
回答下列问题：
(1)______。
(2)在恒温条件下向恒容的密闭容器中通入和发生上述反应，若只考虑反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是______。
A．
B．容器内的压强不再变化
C．容器内混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
E．相同时间内断裂与断裂比值为1:1
(3)将和按1:3通入体积为的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，改变反应温度，分别测得、、（单位下的平衡转化率（）以及时生成、选择性（）的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率，即；）。

①图甲中、和分别代表代表、、下随温度变化趋势的是曲线，则、、的从大到小的关系为______。
②随着温度升高，、和条曲线接近重合的原因是______。
③点对应的反应Ⅱ的平衡常数______。
④分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，原理如图乙所示。同温同压下，将等物质的量的和通入无分子筛反应器，测得的平衡转化率为；若换成分子筛膜反应器，的平衡转化率为，则相同时间内，上出口和下出口中的物质的量之比为______。
(4)为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压