【推荐1】碳中和是指企业，团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将转化成有机物实现碳循环。如：


___________
(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：

现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器甲、乙，在甲中充入lmol 和4mol ，在乙中充入1mol 和2mol (g)，300℃下开始反应。达到平衡时，容器中的压强___________(填“＞”“=”或“＜”)，的物质的量分数___________(填“＞”、“=”或“＜”)。
(3)经催化加氢可以生成低碳怪，主要有两个竞争反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在1L恒容密闭容器中充入1mol 和4mol 测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。℃时，的转化率为___________。℃时，反应I的平衡常数___________。

(4)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为，m代表起始时的投料比，即。图中投料比相同，温度，则___________(填“＞”或“＜”)0。

【推荐2】二甲醚是优良的洁净燃料，利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。

(1)图中曲线X表示_______的平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，的平衡转化率变化的原因是_______，能同时提高的平衡体积分数和的平衡转化率的措施是_______。
(2)一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol进行上述反应，反应经10min达平衡，的平衡转化率为30%，容器中为0.05mol，为0.05mol。前10min的反应速率为_______。继续向容器中加入0.1mol和0.1mol，此时反应Ⅲ_______(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(3)氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。对于反应，有人提出如下反应历程：
第一步快速平衡
第二步慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填字母)。

A．v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)

B．是反应的中间产物

C．第二步反应活化能较高

D．第二步中与的每一次碰撞均是有效碰撞

(4)已知：   。298K时，将一定量气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为25%，则反应的平衡常数_______(分压=总压物质的量分数)，研究发现，，。若上述反应在298K，总压强，，则_______(注明速率常数单位)

【推荐3】苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体。工业上，利用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应：
(g)+CO₂（g）（g）+CO(g)+ H₂O（g）   △H
（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-O		C=O	H-H	C-H	C-C	C=C
	463	1075	803	436	413	348	615

利用上表数据估算△H为___________。
（2）在三个体积相同的恒容密闭容器中充入CO₂和乙苯蒸气发生上述反应，有关数据如下：

容器	温度	起始反应物的物质的量/mol		平衡时物质的物质的量/mol
		CO2(g)	乙苯(g)	苯乙烯(g)
I	T1 K	2.0	2.0	1.0
II	T2 K	2.0	2.0	0.75
III	T1 K	4.0	4.0	a

①T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”，下同），a___________2.0。
②T₁K时，容器I中平衡混合气体中苯乙烯体积分数为___________，假设容器I中起始压强为p₀，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝___________。[气体分压（p_分）＝气体总压（p_总）×气体体积分数]
（3）一定温度下，在某催化剂作用下发生上述反应，其反应历程如下：

①由原料到状态I__________（填“放出”或“吸收”）能量，判断依据是_______。
②如果其他条件不变，再通入CO₂，如图所示的四幅图象中，符合乙苯平衡转化率与p（CO₂）的关系的是___________。（填选项）

【推荐1】当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为了研究热点。为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
(1)催化加氢制甲醇
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．混合气体的密度不再随时间变化而改变

B．气体的压强不再随时间变化而改变

C．的物质的量分数不再随时间变化而改变

D．单位时间内每形成键，同时断裂键

(2)催化加氢合成乙烯
在某恒容密闭容器中，充入和，发生反应：。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①该反应的_______(填“>”或“<”)0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示_______(填化学式，下同)和_______的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度下平衡时的_______，_______，的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。
③若平衡时a点容器内气体的总压强为，则该反应的平衡常数_______(列出计算式，用分压表示，分压总压物质的量分数)。
(3)用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_______。

【推荐2】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

由图像可知合成氨反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。
(2)下列有关合成氨的说法中，正确的是___________。

A．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响

C．合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

D．合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

(3)原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有___________________(写出两点)。
(4)若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是___________。

(5)一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数___________(可用分数表示)。

【推荐3】目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了 CO和 NOx汽车尾气的排放。
(1)在催化剂作用下 CO还原 NO、NO₂。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

	NO2	CO	CO2	NO
标准生成焓/kJ•mol-1	33.1	—110.5	—183.6	90.3

ⅰ.CO(g)+NO₂(g) CO₂(g(+NO(g) ΔH₁
ⅱ.2CO(g)+2NO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=—623KJ• mol^-1
①ΔH₁=______；写出用 CO还原NO₂生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：______
②相同时间内，CO还原NO₂的总反应中NO₂的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO₂的转化率随温度先增大后减小的原因______；其中汽车尾气中NO₂和 CO物质的量比为______(填选项字母)时尾气中NO₂的转化率最高。
A.0.3                      B.0.5               C.0.7

③某温度下，起始压强为 P₀，在恒容密闭容器中充入等物质的量 CO和 NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α，则反应ⅱ的平衡常数 K_P=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × 物质的量分数)。
(2)在催化剂作用下 H₂还原 NO，2H₂(g)+2NO(g) 2H₂O(g)+N₂(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v_正 =k_正• c(H₂)• c²(NO)(k_正为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中 v_正为正反应速率。
①相同条件下，对速率影响程度c(NO)______c(H₂)(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )。
②设反应开始时 H₂和 NO的浓度相同，反应开始时 v_正 =v₀，NO的转化率为α时的反应速率为 v_α，则v_α =______v₀。
(3)一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K₂CO₃为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极 a为______(填“ 正极” 或“ 负极” )，Y物质为______；
②正极上的电极反应式为______。

【推荐2】环戊二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g) C₁₀H₁₂(g)，不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5 mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示：

(1)反应开始至b点时，用环戊二烯(C₅H₆)表示的平均速率为___________。
(2)T₁_______T₂，a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(C₅H₆)=2v(C₁₀H₁₂)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用环戊烯(C₅H₈)制备环戊二烯(C₅H₆)，有如下反应：
反应i：C₅H₈(g) C₅H₆(g) + H₂ (g) ∆H₁ K₁
反应ii：2HI(g) H₂ (g) + I₂(g)   ∆H₂ = +11.0 kJ·mol^-1     K₂
反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) C₅H₆(g) + 2HI(g)     ∆H₃ = + 89.3 kJ·mol^-1   K₃
(4)反应i的焓变∆H₁=___________，反应iii的平衡常数K₃为___________(用K₁，K₂表示)。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀，平衡时总压为1.2P₀。
①平衡时HI的体积分数为___________%
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数K_p =___________(要求用最简整数比，含p₀的代数式表示)。
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，同时加快反应速率可采取的措施有___________(仅写一条)。

【推荐3】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：I．
II．
则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________。
(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①丙烯的化学反应速率___________。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A．不变
B．与的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变
D．
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。
A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：
   
此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。