【推荐1】回答下列问题：
(1)某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
   
①该反应的化学方程式是___________。
②4min时，___________(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能增大该反应速率的是___________(选填字母)
A．升高温度                    B．恒容条件下充入Ar气
C．减小Z的浓度             D．将反应容器体积缩小
(2)反应，在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。
a．
b．容器内压强保持不变
c．
d．容器内的密度保持不变
e．容器内混合气体平均相对分子质量不变
f．
g．容器内气体颜色不变
(3)常见的烟道气中除去的方法之一：，该反应的平衡常数表达式为___________。若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减少了1.6g，则0~5min的平均反应速率___________。

【推荐2】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的和0.6mol的在一定条件下发生反应：   ，若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol，则前5min平均反应速率________，平衡时的转化率为________%。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________（填字母序号）。

A．加入催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．通入一定量He

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K			0.5

请完成下列问题：
①试比较、的大小，________（填“<”“>”或“=”）。
②400℃时，反应的化学平衡常数为________。当测得、和物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的________（填“<”“>”或“=”）。
③下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是________（填字母序号）。
A．容器中气体压强不再变化       B．容器中气体的密度不再变化
C．容器中气体平均摩尔质量不再变化       D．

【推荐3】CrO和Cr₂O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的K₂CrO₄溶液中，c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示。

(1)向黄色的K₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液变为橙色，用离子方程式表示该转化反应：_____。
(2)下列可判断转化反应达到平衡的是_____(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(H⁺)=2v(Cr₂O)
c.不再变化          d.c(CrO)=0.45mol/L
(3)由图可知，溶液酸性增强，CrO的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_____。
(4)升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】利用太阳能光解水，制备的H₂用于还原CO₂合成有机物，可实现资源的再利用。用H₂还原CO₂可以在一定条下合成CH₃OH(不考虑副反应)：，某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为 a mol‧L^-1和3 a mol‧L^-1，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______。

【推荐2】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；
(2)100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为___________________mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K的数值为_________________________(保留两位小数)。
(3)100 ℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄) 以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。

【推荐3】用CO₂和天然气可以制备CO和H₂：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。密闭容器中浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率[α(CH₄)]与温度及压强的关系如图所示，则压强p₁___________p₂(填“>”或“<”)。若p₂=3 MPa，则T ℃时该反应的平衡常数K_p=___________(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐1】对于2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

（1）该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。
（2）A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的点是____________。
（3）维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变，D→C所需时间为y，则x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（4）欲使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是____________。

【推荐2】甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
(1)一定条件下发生反应：
CO₂(g) +3H₂(g) ＝CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
2CO(g) +O₂(g) ＝2CO₂(g) △H₂
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(g) △H₃
则 CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) 的△H＝________________。
(2)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH) 与反应时间t的变化曲线如图所示。

该反应的△H_____0 (填>、<或=)。
(3)若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________(填字母)。
A．缩小容器体积       B．降低温度                 C．升高温度   D．使用合适的催化剂        E．将甲醇从混合体系中分离出来

【推荐3】T ℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10-4mol·L-1	10.0	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c(CO)/×10-3mol·L-1	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

（1）则c₂合理的数值为________(填字母)。
a．4.20　　　b．4.00　　　c．2.95　　　d．2.80
（2）将不同物质的量的H₂O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/ mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
Ⅰ	650	2	4	2.4	1.6	5
Ⅱ	900	1	2	1.6	0.4	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

若a=2，b=1，则c=______，达到平衡时实验组Ⅱ中H₂O(g)和实验组Ⅲ中CO的转化率的关系为α_Ⅱ(H₂O)________(填“＜”“＞”或“＝”)α_Ⅲ(CO)。
（3）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图所示。
   
①a、b、c按从大到小的顺序排序为__________________________________________。
②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_______________________________。