【推荐1】已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞

B．过渡态为活化配合物，其性质极不稳定

C．该历程中TS2时活化能最小

D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向

【推荐2】下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作或装置	实验现象	结论
A	将的KI溶液与溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性
B		热水中烧瓶内颜色变深，冰水中烧瓶内颜色变浅	是吸热反应
C	向如下平衡体系：中加入适量KCl固体	溶液颜色变浅	平衡逆向移动
D	向10%的H2O2溶液滴入几滴Fe2(SO4)3溶液	有气体产生，试管温度上升	Fe3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】室温下，向圆底烧瓶中加入1molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C₂H₅OH＋HBrC₂H₅Br＋H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃，下列有关叙述错误的是

A．增大C2H5OH浓度，有利于生成C2H5Br

B．若反应物均增大至3mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

C．为缩短反应达到平衡的时间，将起始温度提高至50℃

D．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

【推荐2】下列装置或操作能达到相应目的的是

A．排饱和食盐水收集	B．分离溴和四氯化碳
C．探究温度对平衡的影响	D．测定溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】向一绝热的刚性容器中加入反应物和，仅发生反应： ，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是

A．

B．时，＞

C．该反应平衡常数K随着温度的升高而增大

D．n点反应物的转化率高于p点

【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低

B．常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C．热的纯碱溶液去油污效果更好

D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

【推荐2】开发CO₂催化加氢可合成二甲醚。其主要反应为：
① CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁ =﹣49.01 kJ·mol⁻¹
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)   ΔH₂ =﹣24.52 kJ·mol⁻¹
合成二甲醚时还会发生副反应：
③ CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)   ΔH₃ = + 41.2 kJ·mol⁻¹
其他条件相同时，反应温度对CO₂平衡总转化率及反应2.5小时的CO₂实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。(已知：CH₃OCH₃的选择性=×100％)。

下列说法正确的是

A．不改变反应时间和温度，增大压强或增大CO2与H2的投料比都能进一步提高CO2实际总转化率和二甲醚实际选择性

B．CO2催化加氢合成二甲醚的最佳温度为240℃左右

C．温度高于290℃，CO2平衡总转化率随温度升高而上升的原因为反应①进行程度大于反应③

D．一定温度下，加入多孔CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2的转化率

【推荐3】有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)   ΔH>0(正反应为吸热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，可以选择下列哪些条件
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥