25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：
下列说法正确 的是
| 溶液 | ①CH3COONa溶液 | ②NaHCO3溶液 | ③CH3COONH4溶液 |
| pH | 8.88 | 8.33 | 7.00 |
| A．①中， c(Na+) = c(CH3COO–) ＋ c( OH–) |
B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于 的水解程度 |
| C．③中，由水电离出的c(OH–)水 = c(H+)水 = 1.0×10-7 mol·L–1 |
| D．推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH <8.33 |
更新时间：2024-02-16 17:48:28
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【推荐1】已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸， H2C2O4、 HC2O
、 C2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是
、 C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如题图所示。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法正确的是| 实验 | 实验操作 |
| 1 | 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL |
| 2 | 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至pH=4.2 |
| 3 | 向10 mL 0. lmol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 |
| A．实验1所得溶液中： c(OH- )=c(H+) + c( HC2O) + c(H2C2O4) |
| B．实验2所得溶液中： c(K+)< 3c(C2O) |
| C．实验2中加入KOH溶液体积等于15mL |
| D．实验3反应离子方程式为： C2O+ Ca2+ = CaC2O4↓ |
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【推荐2】
时，
溶液加水稀释，混合溶液中
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是A． |
B．P、Q点对应溶液中 的值： |
C．若将溶液无限稀释，溶液中 |
D．相同条件下，若改为 ，P点移至W点 |
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【推荐3】25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
| A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO |
| B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
| C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) |
| D．等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa |
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【推荐1】常温下，用
盐酸滴定
溶液时，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。已知：b点溶液中
，
，
，
。下列说法错误的是
盐酸滴定溶液时，溶液pH随滴定百分率的变化如图所示。已知：b点溶液中，，，。下列说法错误的是A．a点的溶液中： |
| B．b点溶液的pH约为8.3 |
C．煮沸的目的是除去溶解的 ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点 |
| D．滴定过程可选用酚酞、甲基橙双指示剂 |
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【推荐2】已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系 |
B． |
| C．溶液中水的电离程度：M>N |
| D．N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+) |
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【推荐3】已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．NaOH与H3PO3等物质的量混合时，溶液中存在下列粒子且粒子浓度关系为：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO )+c(H2PO )+3c(PO )+c(OH-) |
B．曲线II表示的是pH与lg 的变化关系图，Ka2=10-1.4 |
| C．NaH2PO3溶液中：c(HPO)>c(H3PO3) |
| D．当混合溶液呈中性时，c(HPO)<c(H2PO) |
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【推荐1】用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同pH的
体系中的可能产物。
已知：
ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；
曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
mol⋅L
，不同pH下
由图1得到]。
在不同pH的体系中的可能产物。已知：
ⅰ．图1中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始mol⋅L，不同pH下由图1得到]。
A．由图1可知， 的数量级是 |
B．由图2，若初始状态 ， ，无沉淀生成 |
C．由图2，若初始状态 ， ，平衡后溶液中存在 mol/L |
D．由图1和图2，若初始状态 ， ，发生反应： |
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【推荐2】已知：25℃时 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pKa=4.76，K 代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是
A．浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH )前者小于后者 |
B．将 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃，c(K+)/c (C2O ) 减小 |
C．0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O ) |
| D．向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O |
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【推荐3】常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
| A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3) |
| B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-) |
| C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 |
| D．结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3- |
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