【推荐1】常温下，某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是（        ）
①将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH=1
②1L0.50mol·L^-1的NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1的NH₄Cl溶液相比，前者所含NH₄⁺的物质的量大
③pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c((CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
④pH=4、浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液:c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2×(10^-4-10^-10)mol·L^-1

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

【推荐2】类比pH，对于稀溶液pc=-lgc，pK_a=-lgK_a．常温下，向某浓度H₂A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与pc(H₂A)、pc(HA^-)、pc(A^2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3.05时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

B．Ka1(H2A)的数量级为10-6

C．c点时，c(Na＋)=(10-8.70＋3×10-0.7-10-5.30 ) mol·L-1

D．若醋酸的pKa=4.76，则HA-与CH3COO-不能大量共存

【推荐3】常温下，用0.1000mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^－1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D．滴定中可能出现：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)

【推荐1】硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是

A．图中T1>20℃

B．升高温度可实现b点向a点的转化

C．向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动

D．20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度大于10-m mol·L-1

【推荐2】某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．可以通过升温实现由c点变到a点	B．d点可能有沉淀生成
C．a点对应的等于点对应的	D．该温度下，

【推荐3】已知CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，现将浓度为2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl₂溶液的浓度至少应为

A．2.8×10-2mol/L

B．1.4×10-5mol/L

C．5.6×10-5mol/L

D．2.8×10-5mol/L