一定条件下，银催化剂表面上存在反应：
，起始状态Ⅰ中有
、
和
，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是
，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态(已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等)，下列叙述正确的是A．从Ⅰ到Ⅱ的过程 |
B．反应的平衡压强： |
C．平衡常数： |
D．若体积 ，则 |
更新时间：2024-04-03 09:26:36
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【推荐1】一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是| 实验 | 充入气体量 | 反应过程条件 |
| ① | 2molX+1molY | 恒温 |
| ② | 1molZ | 恒温 |
| ③ | 1molZ | 绝热 |
| A．曲线I对应实验① | B．正反应为放热反应 |
| C．气体的总物质的量：nc=nd | D．b点平衡常数比c点平衡常数小 |
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【推荐2】将
晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：
和
，该体系达到平衡状态时
的体积分数
的关系如图所示。下列说法正确的是
晶体置于真空刚性容器中，升温可发生反应：和，该体系达到平衡状态时的体积分数的关系如图所示。下列说法正确的是| A．700 K前，只发生反应 |
B．650 K时，若容器内气体压强为 ，则 |
C．b点温度下， 分解率为8％ |
| D．在a点容器中加入催化剂，则b点将向上平移 |
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【推荐3】利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II |
| B．△H>0 |
| C．b、d两状态下，化学反应速率相等 |
| D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆) |
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【推荐1】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是
2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列说法错误的是| A．a<54.0 |
| B．b> f |
| C．915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% |
| D．K（1000 ℃）＞K（810 ℃） |
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【推荐2】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
xC(g)+D(s) ΔH<0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
xC(g)+D(s) ΔH<0在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是| A．x=1 |
| B．t2时刻改变的条件是使用催化剂 |
| C．t3时刻改变的条件是增大反应物的浓度或降温 |
| D．t1~t2、t2~t3平衡常数相等，且K=4 |
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【推荐1】在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)
2CO(g)；△H＝+Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是
2CO(g)；△H＝+Q kJ·mol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是| A．在0-1min内CO的物质的量增加了2mol |
| B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态 |
| C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示 |
| D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1) |
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【推荐2】将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
下列有关叙述正确的是
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
| A．在低温下该反应能自发进行 |
| B．15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0 |
| C．当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度 |
| D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变 |
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恒容密闭容器中发生反应：
体积分数比容器2中的小
、
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解题方法
【推荐1】下列变化过程的焓变(△H)和熵变(△S)均大于零的是
| A．H2O(g)→H2O(l) | B．N2(g)+O2(g)=2NO(g) |
| C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) | D．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) |
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(0.4)
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【推荐2】相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是
注：其中Δn表示反应方程式中气体系数差；
| 反应 | ΔH/kJ•mol-1 | Δn | ΔS/J•K•mol-1 |
| MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) | 117.6 | 1 | a |
| CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) | 177.9 | 1 | b |
| A．因为Δn相同，所以a与b大小相近 |
| B．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)] |
| C．热分解温度：MgCO3(s)>CaCO3(s) |
| D．两个反应的ΔH和ΔS都大于零 |
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可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。
，则
能表示甲烷的燃烧热
