利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．使用催化剂I时反应的活化能低于催化剂II |
| B．△H>0 |
| C．b、d两状态下，化学反应速率相等 |
| D．d状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v(正)<v(逆) |
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更新时间：2022-03-30 18:56:25
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解题方法
【推荐1】在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)ΔH>0反应达到平衡后，
时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是
时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是| A．V逆(逆反应速率) |
| B．ρ(容器内气体密度) |
| C．m(容器内CaO质量) |
D．c( 浓度) |
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单选题
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(0.4)
【推荐2】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2＞T1)时，Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min) |
| C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
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和
反应生成
的过程中主要涉及的反应如下：
的变化情况如下图所示。
的选择性
]。
表示
，反应达平衡时，
单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】下列有关对应图像的说法正确的是
A．据①知，某温度下，平衡状态由A变到B时，平衡常数 |
B．据平衡常数的负对数（ ）—温度（T）图像②知，30℃时，B点对应状态的 |
C．由 的稳定性与溶液pH的关系可知图③中 |
D．图④所示体系中气体平均摩尔质量： ， |
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【推荐2】向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是
| A．平衡时，反应放出的热量：甲>乙 |
| B．平衡时，O2的质量：甲<乙 |
| C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol |
| D．平衡时，向乙容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 |
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和一定量的
，发生反应
。
随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】温度为
时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
(正反应吸热)。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是| 容器编号 | 物质的起始浓度( ) | 物质的平衡浓度() | ||
 |  |  | | |
| I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| III | 0 | 0.6 | 0.3 | |
| A．达平衡时，容器I反应前、后的总压强之比为4∶5 |
B．达平衡时，容器II中 比容器I中的大 |
C．达平衡时，容器III中 的体积分数小于50% |
D．当温度改变为 时，若 ，则 |
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(0.4)
名校
【推荐2】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
下列说法正确的是
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 1L | 1L | 2L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
| A．由图可知Tl<T2，且正反应为吸热反应 |
| B．前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙 |
| C．平衡时A的转化率a : a乙＜a甲＜a丙 |
| D．T2时该反应的平衡常数K=1.33 |
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(0.4)
解题方法
【推荐3】一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应
，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是
，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是| 容器 | 温度/℃ | 物质的起始加入量 | 平衡时Z的物质的量 |
| 甲 | 1000 | 1molX、1molY、0molZ | 0.6mol |
| 乙 | 1000 | 2molX、2molY、0molZ | |
| 丙 | 1200 | 0molX、0molY、1molZ | 0.5mol |
| A．该反应的正反应放热 |
| B．平衡时逆反应速率：v(丙)>v(甲) |
| C．平衡时Z的物质的量：n(乙)>2n(甲) |
D．1200℃时，该反应的平衡常数 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 |
| B．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 |
C．反应A(g)  B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=- (Ea-Eb) kJ/mol |
| D．3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡 |
| B．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 |
| C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9 |
| D．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行 |
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随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变
和熵变
不变，且
，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是
为1
还原
制备
