某温度下,改变溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知是二元酸,其电离常数为、),下列有关说法错误的是
A.该温度下的 |
B.该温度下的数量级为 |
C.该温度下反应的平衡常数为 |
D.B点溶液中: |
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更新时间:2024-04-17 06:36:20
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单选题
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解题方法
【推荐1】某温度下,反应的平衡常数为400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入,反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是
物质 | |||
浓度/ | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
A.的起始浓度为 | B.平衡时的浓度为 |
C.此时逆反应速率大于正反应速率 | D.平衡时的转化率小于80% |
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【推荐2】某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应,体系中各物质浓度的有关数据如下。
下列判断正确的是
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | ||
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | 0 | a |
丙 | 0.01 | 0.01 | 0.02 | b |
A.甲中条件下,该反应的平衡常数 | B.乙中的平衡转化率等于 |
C.丙中反应逆向进行 | D. |
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适中
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【推荐3】一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应,2SO2+O22SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/ mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/ mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A.甲中反应的平衡常数小于乙 |
B.该温度下,该反应的平衡常数K为400 |
C.SO2的平衡转化率:α1>α2=α3 |
D.容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁<甲 |
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确 的是
A.任何水溶液的 |
B.25℃,1 ml pH=5的溶液稀释到,所得溶液的接近7 |
C.25℃时,与的电离平衡常数相等,某浓度的溶液的pH=4.3,则相同浓度的溶液的 |
D.25℃时,当和的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液,则溶液中 |
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【推荐2】常温下,某一元酸(HA)溶液中,下列叙述正确的是
A.该一元酸溶液的 |
B.该溶液中由水电离出的 |
C.该溶液中水的离子积常数为 |
D.用的溶液与该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的,则 |
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解题方法
【推荐1】下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.室温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 |
B.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 |
D.室温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl-)>c()>c(H+)=c(OH-) |
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【推荐2】常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.曲线起点处水的电离程度最大,可用pH试纸测定溶液pH |
B.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
C.氯气~氯水体系中:c(H+)=c(Cl2) +c(HClO)+c(ClO-) |
D.③点所示溶液中:c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-) |
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【推荐3】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,在海洋循环中,通过下图所示的途径固碳。以下选项中相关说法不正确的是
A.NaHCO3溶液中存在:c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(H+) |
B.钙化作用的离子方程式为Ca2+ + 2HCO3- ═ CaCO3↓+ CO2↑ + H2O |
C.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+) |
D.若将标况下2.24 L CO2气体通入足量的NaOH溶液,所得溶液中存在:n(H2CO3)+n(HCO3- )+n(CO32-)=0.1 mol |
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