常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH |
| B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C．氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－） |
| D．③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-） |
更新时间：2016-12-09 08:16:50
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解题方法
【推荐1】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3) |
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH )=c(Cl-) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．1.0mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)=c(H+)+c(Na+) |
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【推荐2】室温下，将0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．HA电离常数Ka的数量级约为10-3 |
| B．a点溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/L |
| C．b点溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1 |
| D．pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-1 |
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数小于0.1NA
所含价电子总数为2NA
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【推荐1】常温下，将一定浓度的HA和HB两种酸分别与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
下列说法正确的是
| 混合液 | pH | 加入的酸 | 酸的浓度/(mol/L) |
| ① | 8.6 | HA | 0.10 |
| ② | 2.0 | HB | 0.12 |
| A．HA为强酸，HB为弱酸 |
| B．溶液①中存在：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．升高温度，溶液①中c(H+)增大，pH减小 |
| D．溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-) |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入铜粉， 通过反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+ |
| B．常温下，pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度相同 |
C．由于存在水的电离，0.1 mol•L-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O )略大于2 |
| D．向氨水中滴加等浓度的盐酸溶液，滴加过程中，c(NH)先增大后减小 |
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