室温下，将0.2mol·L-1NaOH的溶液逐滴加入10mL0.2mol·L-1一元酸HA溶液中，pH的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．HA电离常数Ka的数量级约为10-3 |
| B．a点溶液中c(HA)=9.9×10-7mol/L |
| C．b点溶液中c(HA)+c(A-)≈0.067mol·L-1 |
| D．pH=7时，c(A-)=0.1mol·L-1 |
更新时间：2022-07-07 21:34:50
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【推荐1】氢硫酸是一种弱酸(Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15)。室温下用0.1mol/LNaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是
| A．X溶液中一定存在：c(H2S)>c(HS-) |
B．25℃时，若X溶液中c(HS-)=c(S2-)，则c(OH-)= mol•L-1 |
| C．当X溶液的pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-) |
| D．Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2]能与H2S发生反应：Na2C2O4+H2S=H2C2O4+Na2S |
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【推荐2】常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的溶液中： |
B．a→b过程中， 不断增大 |
C．c→d溶液导电性增强的主要原因是 和 增大 |
D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断： |
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【推荐1】已知HClO Ka=3.0×10-8，H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO +4NH +2H2O |
B．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO |
C．惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ |
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO =CaCO3↓＋H2O |
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【推荐2】常温下向
溶液中滴加等浓度的
溶液，滴定过程中溶液
随加入的溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液随加入的溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．常温下， 的数量级为 |
| B．从w点至z点，水的电离程度逐渐增大 |
C．z点的离子浓度关系： |
D．在滴加溶液过程中， |
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，
(X为
、
、
或
)与
，②
，③坐标：
，下列叙述错误的是
代表
与
时，
悬浊液中通入
时，
