室温下，
(
；X代表
)随溶液
的变化如图所示，已知：
。下列叙述正确的是
(；X代表)随溶液的变化如图所示，已知：。下列叙述正确的是
A． 代表溶液中p 随溶液的变化 |
B． 的混合溶液中： |
C．在浓度均为 的混合溶液中： |
D．该反应 不可能发生 |
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更新时间：2024-05-15 15:10:45
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【推荐1】实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确 的是
| A．图中 |
B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度 mol·L-1，溶液pH变化值小于lgx |
| C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH减小 |
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH ) |
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【推荐2】25℃时，某酸(结构简式为
)溶液中含元素X微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中各含元素X微粒的pX随pOH变化关系如图所示。图中pX=-lgc(X)，pOH=-lgc(OH-)；x、y两点的坐标：x(7.4，1.3)、y(12.6，1.3)；Ka1、Ka2分别表示H3XO3的一级、二级电离常数。下列说法错误的是
A．NaH2XO3溶液中，c(Na+)＞2c(H3XO3)+c(H2XO )+c(OH-)-c(H+) |
B．z点时，pH= |
C．该体系中，c(H3XO3)＜ |
D．Na2HXO3溶液显碱性，是因为HXO 的水解程度大于电离程度 |
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)是一种二元弱酸。常温下向
[X表示
或
]随
溶液中：
溶液中滴加氨水至中性：
时，溶液中
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【推荐1】氢硫酸是
的水溶液，已知选项中的反应均在常温下进行，常温下，的电离常数负对数：
，
，
，下列说法不正确 的是
的水溶液，已知选项中的反应均在常温下进行，常温下，的电离常数负对数：，，，下列说法A．室温下物质的量浓度均为 的 与 的混合溶液的约为13 |
B． 气体通入 的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 |
C． 溶液中 |
D．向 溶液中滴加一定体积的 溶液，混合后体积变化忽略不计，不考虑气体等其他物质的逸出，溶液中一定存在： |
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【推荐2】常温下，用浓度为
的
标准溶液滴定浓度均为的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随
(
)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． 的数量级为 |
B．点a： |
C．点b： |
| D．水的电离程度：a<b<c<d |
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【推荐3】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
| A．X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S) |
| B．Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)] |
| C．X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X > Y |
| D．已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋ |
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【推荐1】自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成
溶液，遇到
(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为
。已知：
，
。下列说法正确的是
溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是A．1个晶胞中含有4个 |
B．基态 核外电子排布式为 |
C．要使反应 正向进行，需满足 |
D．体系达平衡后，溶液中： |
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【推荐2】室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示，已知
，
。下列说法正确的是
的溶液制备的过程如题图所示，已知，。下列说法正确的是| A．增大NaF溶液的浓度，可以将沉淀至浓度为0 |
B．“除镁”得到的上层清液中： |
C． 溶液显碱性，则： |
D．“沉锰”步骤中的离子方程式为 |
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