深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义,按要求回答下列问题:
(1)合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(l),若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2,发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
(2)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)
CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示,反应过程中能量变化情况如图2所示。___________ ;该总反应的决速步是反应___________ (填“①”或“②”)
(3)已知:CO(g)+N2O(g)
CO2(g)+N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O),k为速率常数,只与温度有关。为提高反应速率,可采取的措施是___________(填字母序号)。
(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中,充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应,在不同条件下达到平衡时,在T1K时N2O的转化率与
、在
=1时N2O的转化率与
的变化曲线如图3所示:
的变化曲线为___________ 曲线(填“I”或“Ⅱ”);
②T1___________ T2(填“>”或“<”);
③已知:该反应的标准平衡常数
,其中pθ为标准压强(100kPa),p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压,则T4时,该反应的标准平衡常数Kθ=___________ (列出计算式)。
(1)合成尿素的反应为:2NH3(g)+CO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
A.2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] | B.压强不再变化 |
C.混合气体的密度不再变化 | D.CO2的体积分数不再变化 |
(2)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)
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(3)已知:CO(g)+N2O(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
A.升温 | B.恒容时,再充入CO | C.恒容时,再充入N2O | D.恒压时,再充入N2 |
(4)在总压为100kPa的恒容密闭容器中,充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应,在不同条件下达到平衡时,在T1K时N2O的转化率与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6bb86b54d1071a7e40f56d2a82f2e6ae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6bb86b54d1071a7e40f56d2a82f2e6ae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4079003d1292898e98f11669dc3edce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6bb86b54d1071a7e40f56d2a82f2e6ae.png)
②T1
③已知:该反应的标准平衡常数
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e154ba5bcd080774aca2e9da12f6cacd.png)
更新时间:2024-05-17 08:38:58
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解题方法
【推荐1】利用甲烷还原SO2可以减轻环境污染,实现硫的回收。
已知:①甲烷的燃烧热为890kJ•mol﹣1;
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣216kJ•mol﹣1
③H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ•mol﹣1
(1)CH4(g)+2SO2(g)
2S(s)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______ 。
(2)某温度下,向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH4和2.0molSO2,发生反应CH4(g)+2SO2(g)
2S (s)+CO2(g)+2H2O(g),CH4、CO2、SO2的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/21/3135620947599360/3136181815533568/STEM/12fa3b0190564562aecb190b60ca3c7f.png?resizew=228)
①反应开始至达到平衡时,平均反应速率v(H2O)=_______ ;该温度下,该反应的平衡常数K=_______ 。
②5min时,改变的外界条件可能是_______ (填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.充入CH4(g)
(3)一定温度下,向某密容器中充入一定量的CH4和SO2发生反应CH4(g)+2SO2(g)
2S(s)+CO2(g)+2H2O(g)。
①若该容器容积恒定,则下列物理量不再改变时,一定能说明反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.m(S) B.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ca8027dbdca69d0b7797ef07c05dd348.png)
C.CH4和CO2的浓度之和 D.容器中气体的密度
②该温度下,欲提高SO2的平衡转化率,可采取的措施有_______ (任答两条,下同);
已知:①甲烷的燃烧热为890kJ•mol﹣1;
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣216kJ•mol﹣1
③H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ•mol﹣1
(1)CH4(g)+2SO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
(2)某温度下,向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH4和2.0molSO2,发生反应CH4(g)+2SO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/12/21/3135620947599360/3136181815533568/STEM/12fa3b0190564562aecb190b60ca3c7f.png?resizew=228)
①反应开始至达到平衡时,平均反应速率v(H2O)=
②5min时,改变的外界条件可能是
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.充入CH4(g)
(3)一定温度下,向某密容器中充入一定量的CH4和SO2发生反应CH4(g)+2SO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
①若该容器容积恒定,则下列物理量不再改变时,一定能说明反应达到平衡状态的是
A.m(S) B.
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C.CH4和CO2的浓度之和 D.容器中气体的密度
②该温度下,欲提高SO2的平衡转化率,可采取的措施有
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解题方法
【推荐2】甲醇常用作溶剂、燃料及化工原料。通过回收大气中的CO2制备甲醇是研究思路之一。在催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2 II
控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在恒容条件下经过相同反应时间测得如表实验数据:
【注】①Cat1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;
②甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1;
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)反应I的平衡常数表达式K=____ ;反应II的△H2=____ kJ·mol-1。
(2)某温度下甲醇浓度随时间变化如表,反应5~25s内,甲醇的反应速率为____ 。
(3)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___ 。
A.使用催化剂Cat.1
B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(4)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是____ 。
(5)甲醇可用于制取丙烯,反应为:3CH3OH(g)→C3H6(g)+3H2O(g),反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-
+C(其中Ea为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。该反应的活化能Ea=____ kJ·mol-1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/15/4d36d616-5f00-4716-b19b-8bfc1db9eb59.png?resizew=190)
(6)当使用更高效催化剂时,Rlnk与
关系的示意图应为图中的____ (填“b”或“c”)。
CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
CO2(g)+H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在恒容条件下经过相同反应时间测得如表实验数据:
T(K) | 催化剂 | CO2转化率(%) | 甲醇选择性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【注】①Cat1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;
②甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1;
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1。
请回答下列问题:
(1)反应I的平衡常数表达式K=
(2)某温度下甲醇浓度随时间变化如表,反应5~25s内,甲醇的反应速率为
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
c/(mol·L-1) | 0.00 | 0.19 | 0.30 | 0.35 | 0.35 |
(3)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有
A.使用催化剂Cat.1
B.使用催化剂Cat.2
C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(4)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是
(5)甲醇可用于制取丙烯,反应为:3CH3OH(g)→C3H6(g)+3H2O(g),反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示,已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56005ea309a2ca1de417396cc192040e.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/15/4d36d616-5f00-4716-b19b-8bfc1db9eb59.png?resizew=190)
(6)当使用更高效催化剂时,Rlnk与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d4079003d1292898e98f11669dc3edce.png)
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(0.4)
【推荐3】研究
的综合利用、实现
资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。
资料:
与
重整生成H2和
的过程中主要发生下列反应。
I.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3b2ab8dbd1c68514518078fab41eda7.png)
II.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e89cc4450e46c86faecb91647e1ca9c3.png)
(1)已知
和
的摩尔燃烧焓分别为
、
和
,则反应Ⅰ的
为______ 。
(2)在恒压、起始投料
条件下,
和
平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/6c88414a-49a9-4e46-9861-74e39e32990f.png?resizew=212)
①曲线______ (填“A”或“B”)表示
平衡转化率随温度的变化。
②
,反应至
转化率达到X点时,v(正)______ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒压、800K条件下,若要使
转化率能达到Y点,则改变的条件可以是______ (任写一条)。
(3)向密闭容器中充入等物质的量的
和
,在一定条件下只发生
,在不同压强下
平衡转化率与温度的关系如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/ab7a528d-f8c7-407b-80c7-8eada70caa08.png?resizew=277)
①
由小到大的顺序为______ 。
②若
,则X点的平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6155306d3a2709c7377423258d7a04e9.png)
______ (用含x的代数式表示。用平衡分压代替平衡浓度计算,平衡分压=总压×物质的量分数)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5a122e25cf4eb9f03ffe5ec823bfc31.png)
I.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3b2ab8dbd1c68514518078fab41eda7.png)
II.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e89cc4450e46c86faecb91647e1ca9c3.png)
(1)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aff075ef2915651d4cd4d62b8af6074d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b1124f330375d2116cce2b4010ff17f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f714c38db09c8f5041bdcdd342f8f7b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e787de3ff905e394c8fe6b654187968b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e1e529804f3dd5a7488d34dad54b60b6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22e1324e1e9318481b6e7264c8595804.png)
(2)在恒压、起始投料
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0cb2c33acdfa442c2021dcd9edadb0f0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/6c88414a-49a9-4e46-9861-74e39e32990f.png?resizew=212)
①曲线
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/869d79dce7398395d520ccc763cb9359.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
(3)向密闭容器中充入等物质的量的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f409ca1f21a0430e9e33d70f36da544.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/17/ab7a528d-f8c7-407b-80c7-8eada70caa08.png?resizew=277)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df82f19d3a42cbf9886856177ab2992.png)
②若
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5b702ee33ef6c8ac896afc0767f8863e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6155306d3a2709c7377423258d7a04e9.png)
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
【推荐1】t ℃时,将2 mol气体A和1 mol气体B充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)
xC(g),2 min时反应达到平衡状态(温度仍为t ℃),此时B还有0.6 mol,并测得C的浓度为0.6 mol·L-1。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________ (填字母)。
a.B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b.容器中的压强保持不变
c.A的百分含量保持不变
d.A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e.容器内混合气体的密度保持不变
(2)x=____________ ;从反应开始到平衡时反应速率v(A)=__________________ 。
(3)若保持温度不变,增大容器体积,则反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C,t ℃再次达到平衡时B的物质的量为__________ mol。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2010/12/16/1575999209996288/1575999210381312/STEM/5df2b21b1e854af6a7013e681143fdd4.png?resizew=30)
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a.B和C的物质的量浓度之比为1∶x
b.容器中的压强保持不变
c.A的百分含量保持不变
d.A的生成速率与B的消耗速率之比为2∶1
e.容器内混合气体的密度保持不变
(2)x=
(3)若保持温度不变,增大容器体积,则反应速率
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C,t ℃再次达到平衡时B的物质的量为
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【推荐2】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol–1;C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol–1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。
(2)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O
CO+H2+O2,其可将CO2转化为具有工业利用价值的产品,工作原理如图所示,电极a的电极反应式_________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/3/09bb8c8d-8547-4ae1-b330-a8b7d1c2c7a7.png?resizew=338)
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/2/d0a4e882-a130-465a-9a07-d52d3d86c5e0.png?resizew=192)
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___ KⅡ(填“>或=或<”)。
②一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____ 。
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
③一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为________ 。
(4)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,将烟气冷却至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10–5,H2CO3的Ka1=4.3×10–7、Ka2=5.6×10–11。吸收后所得溶液的pH____ 7(填“>、=或<”)。
(1)CO可用于炼铁,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol–1;C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol–1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
(2)高温电解技术能高效实现下列反应:CO2+H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d96fb666b74517871b2a8132d59d793.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/3/09bb8c8d-8547-4ae1-b330-a8b7d1c2c7a7.png?resizew=338)
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/2/d0a4e882-a130-465a-9a07-d52d3d86c5e0.png?resizew=192)
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
②一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a.容器中压强不变
b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
③一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1mol CO2、3mol H2 | amol CO2、bmol H2、cmol CH3OH(g)、cmol H2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为
(4)工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,将烟气冷却至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10–5,H2CO3的Ka1=4.3×10–7、Ka2=5.6×10–11。吸收后所得溶液的pH
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【推荐3】工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/7/1576241227726848/1576241228234752/STEM/51a130bdb9434c37a34623286bbbcedb.png)
(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表:
从上表可以推断:此反应是 (填“吸”或“放”)热反应。在830℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O,则达到平衡后CO的转化率为 。
(2)在500℃,按照下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应,达到平衡后下列关系正确的是 。
A.2c1= c2 =c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.α1 =α2 =α3 D.α1 +α2 =1
(3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①v(CO2)正=v(H2O)逆
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
(4)下图表示此流程的第II步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是 、 (写出两种)。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/7/1576241227726848/1576241228234752/STEM/51a130bdb9434c37a34623286bbbcedb.png)
(1)此流程的第II步反应为:CO(g)+H2O(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/1/7/1576241227726848/1576241228234752/STEM/4cd10bac6d46486f97617b9d2121ff14.png)
温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
(2)在500℃,按照下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应,达到平衡后下列关系正确的是 。
实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
(3)在一个绝热等容容器中,不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①v(CO2)正=v(H2O)逆
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
(4)下图表示此流程的第II步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是 、 (写出两种)。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
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【推荐1】CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径,其中CO2转化为CH3OH被认为是最可能利用的路径,该路径涉及反应如下:
反应I:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.01kJ•mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2>0
请回答下列问题:
(1)若利用反应I计算反应II的反应热△H2,还需要知道一个化学反应的△H,写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)在催化剂条件下,反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注,TS为过渡态)。_______ 。
(3)在恒温恒压(260℃,1.8MPa)下,CO2和H2按体积比1:3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应,测得相关数据如表。
已知:
i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能;
ii.CH3OH的选择性=
×100%
①在普通反应器(A)中,下列能作为反应I和反应II均达到平衡状态的判断判据是_______ (填字母)。
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.v正(CO2)=3v逆(H2)
D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下,反应器(A)中,甲醇的选择性随温度升高而降低,可能的原因是_______ ;在反应器(B)中,CO2的平衡转化率明显高于反应器(A),可能的原因是______ 。
③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1mol,反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=_______ mol•s-1;反应II的化学平衡常数Kp(II)=_______ (列出化简后的计算式即可)。
(4)近年来,有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH,实现CO2的回收利用,其工作原理如图2所示,请写出Cu电极上的电极反应:_______ 。
反应I:CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
反应II:CO2(g)+H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d30bd52fbc729100498b5300daf60350.png)
请回答下列问题:
(1)若利用反应I计算反应II的反应热△H2,还需要知道一个化学反应的△H,写出该反应的化学方程式
(2)在催化剂条件下,反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注,TS为过渡态)。
(3)在恒温恒压(260℃,1.8MPa)下,CO2和H2按体积比1:3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应,测得相关数据如表。
反应器 | CO2平衡转化率 | 甲醇的选择性 | 达到平衡时间/s |
普通反应器(A) | 25.0% | 80.0% | 10.0 |
分子筛膜催化反应器(B) | >25.0% | 100.0% | 8.0 |
i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能;
ii.CH3OH的选择性=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c84c62f82e8e4bec77d147d79be2b6a.png)
①在普通反应器(A)中,下列能作为反应I和反应II均达到平衡状态的判断判据是
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.v正(CO2)=3v逆(H2)
D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下,反应器(A)中,甲醇的选择性随温度升高而降低,可能的原因是
③若反应器(A)中初始时n(CO2)=1mol,反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH3OH)=
(4)近年来,有研究人员用CO2通过电催化生成CH3OH,实现CO2的回收利用,其工作原理如图2所示,请写出Cu电极上的电极反应:
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【推荐2】H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料,工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=-1453kJ·mol-1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________ 。
(2)利用反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H,可获得化工原料CO,CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/18/2919092510924800/2919706001096704/STEM/208d5dc7-77c9-4d2b-afe6-a94c5f44bfda.png?resizew=238)
①△H___________ (填“>”、“<”或“=”)0。
②240℃时,将2molCO2和2molH2通入容积为8L的恒容密闭容器中,达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=___________ 。
③该反应在一恒容密闭容器中进行,反应过程如图2,t1时达到平衡,t2时仅改变一个条件,该条件是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/18/2919092510924800/2919706001096704/STEM/8951e1e5-ec53-4c76-b526-3db428e7528d.png?resizew=245)
(3)300℃时,向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32molCH3OH和1.2molH2O,发生反应:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol-1。
①高温下,CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是___________ 。
②反应经5min达到平衡,测得H2的物质的量为2.97mol。0~5min内,H2的反应速率为______ 。
③CH3OH(g)与H2O(g)反应相对于电解水制备H2的优点是___________ 。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=-1453kJ·mol-1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为
(2)利用反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H,可获得化工原料CO,CO2的平衡转化率与温度的关系如图1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/18/2919092510924800/2919706001096704/STEM/208d5dc7-77c9-4d2b-afe6-a94c5f44bfda.png?resizew=238)
①△H
②240℃时,将2molCO2和2molH2通入容积为8L的恒容密闭容器中,达到平衡时CO2的转化率为50%。此时该反应的平衡常数K=
③该反应在一恒容密闭容器中进行,反应过程如图2,t1时达到平衡,t2时仅改变一个条件,该条件是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/2/18/2919092510924800/2919706001096704/STEM/8951e1e5-ec53-4c76-b526-3db428e7528d.png?resizew=245)
(3)300℃时,向一体积为10L的恒容密闭容器中充入1.32molCH3OH和1.2molH2O,发生反应:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ·mol-1。
①高温下,CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是
②反应经5min达到平衡,测得H2的物质的量为2.97mol。0~5min内,H2的反应速率为
③CH3OH(g)与H2O(g)反应相对于电解水制备H2的优点是
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(0.4)
【推荐3】CH3OH是一种重要的化工原料,可由CO或CO2与H2反应合成,在密闭容器内发生的主要反应如下,其平衡常数的自然对数ln Kp(Kp是以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示:
I.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) Kp(I)
II.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) Kp(II)
III.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) Kp(III)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/6/719c56c4-42f3-4d60-8480-3ee63dbc5d86.png?resizew=394)
(1)ΔH>0的反应是______ (填标号)。
(2)反应III的Kp(III)=______ [用含Kp(I)、Kp(II)的代数式表示]。
(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)+CO2(g)
2CO(g)+H2(g)+H2O(g),则其lnKp=______ (填数值)。
(4)在某催化剂催化和3.6×104 kPa下,由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇,反应相同时间时,甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/6/c375d947-39d8-409c-8597-7119a29065bb.png?resizew=363)
①实际生产中选择260℃的原因,除X(CO2)最大外,还有__________ 。
②温度高于260℃时,升高温度X(CO2)减小的原因是__________________ (从反应II、III的平衡移动角度分析)。
(5)某合成气只含CO、H2且n(CO):n(H2)=1:m,在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I,若CO平衡转化率为α,则平衡常数Kp(I)=____________ (用含m、α、p的代数式表示)。
I.CO(g)+2H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
II.CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
III.CO2(g)+H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/6/719c56c4-42f3-4d60-8480-3ee63dbc5d86.png?resizew=394)
(1)ΔH>0的反应是
(2)反应III的Kp(III)=
(3)若图中A点时发生反应CH3OH(g)+CO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(4)在某催化剂催化和3.6×104 kPa下,由CO2和H2在密闭容器内合成甲醇,反应相同时间时,甲醇的选择性[S(CH3OH)]、CO2的转化率[X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/6/c375d947-39d8-409c-8597-7119a29065bb.png?resizew=363)
①实际生产中选择260℃的原因,除X(CO2)最大外,还有
②温度高于260℃时,升高温度X(CO2)减小的原因是
(5)某合成气只含CO、H2且n(CO):n(H2)=1:m,在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I,若CO平衡转化率为α,则平衡常数Kp(I)=
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【推荐1】汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一,回答下列问题:
(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示,则该反应的热化学方程式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/12/aa8a01e8-5f6d-45de-a94d-e2f09973b3bf.png?resizew=360)
在相同温度和压强下,1molN2O和1molCO经过相同反应时间(t秒)测得如下实验数据:
实验Ⅰ中,使用催化剂1时,N2O的平均反应速率为_______
;在相同温度时,催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是_______ 。
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃,恒温)、B(起始500℃,绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/12/414bdc57-3e9b-4b9f-88ee-b9e2656899a6.png?resizew=226)
①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______ 曲线。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间,但不改变N2O的平衡转化率,在催化剂一定的情况下可采取的措施是_______ (答出1点即可)。
③500℃该反应的化学平衡常数K=_______ (用分数表示)。
④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO),v逆=k逆·c(N2)·c(CO2),k正、k逆分别是正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。计算M处的![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88e9ac322c7bc35bd352f1fb721f0eb8.png)
_______ (保留两位小数)。
(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示,则该反应的热化学方程式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/12/aa8a01e8-5f6d-45de-a94d-e2f09973b3bf.png?resizew=360)
在相同温度和压强下,1molN2O和1molCO经过相同反应时间(t秒)测得如下实验数据:
实验 | 温度/℃ | 催化剂 | N2O转化率/% |
实验Ⅰ | 400 | 催化剂1 | 9.5 |
400 | 催化剂2 | 10.6 | |
实验Ⅱ | 500 | 催化剂1 | 12.3 |
500 | 催化剂2 | 13.5 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad3b135fed9c1f85227ae5c166cfc1cb.png)
(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃,恒温)、B(起始500℃,绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/12/414bdc57-3e9b-4b9f-88ee-b9e2656899a6.png?resizew=226)
①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间,但不改变N2O的平衡转化率,在催化剂一定的情况下可采取的措施是
③500℃该反应的化学平衡常数K=
④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO),v逆=k逆·c(N2)·c(CO2),k正、k逆分别是正、逆反应速率常数,c为物质的量浓度。计算M处的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/88e9ac322c7bc35bd352f1fb721f0eb8.png)
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(0.4)
解题方法
【推荐2】C2H4是现代工业的重要原料,工业上用CO2氧化C2H6制C2H4具有重要意义。
已知:CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为:C2H6(g) + CO2(g)=C2H4(g) + CO(g) + H2O(g) ΔH=+177kJ·mol-1
(1)若主反应的反应历程分为如下两步:
I. C2H6(g)=C2H4(g) + H2(g) (快) ΔH1
Ⅱ. CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) (慢) ΔH2=+42kJ·mol-1
则:①反应I的ΔH1 =_______ kJ ·mol-1。
②已知:ΔG=ΔH- T·ΔS。当ΔG>0,反应非自发;当ΔG<0,反应自发。若反应I的ΔS=+120J·K-1·mol-1,反应I自发进行的最低温度T=_______ K。
③相比于提高c(C2H6) ,提高c(CO2)对主反应总速率影响更大,其原因是_______ 。
(2)某催化剂催化主反应的过程中,在催化剂表面发生了一系列反应:
①CH3- CH3→CH3- CH2·+ H++e-,
②CH3-CH2·→CH2=CH2+H++e-,
③CO2+e-→
,
④
+ H+→·COOH,
⑤_______,
则:自由基CH3-CH2·的电子式为_______ ,⑤的反应式为_______ 。
(3)在C2H6与CO2反应制C2H4的过程中,还会发生副反应:C2H6(g)+ 2CO2(g) = 4CO(g)+ 3H2(g) ΔH> 0
①其他条件相同时, lmol C2H6与lmol CO2经相同反应时间测得如表实验数据:
在催化剂相同时,温度越高C2H4产率更高的原因是_______ ; 相同温度时,催化剂2催化下C2H4产率更高的原因是_______ 。
②在容器体积为1.0L,充入2 mol C2H6和3 mol CO2同时发生主、副反应,乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则:判断P1>P2的理由是_______ ;M点主反应的平衡常数为_______ (结果保留2 位有效数字)。
已知:CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为:C2H6(g) + CO2(g)=C2H4(g) + CO(g) + H2O(g) ΔH=+177kJ·mol-1
(1)若主反应的反应历程分为如下两步:
I. C2H6(g)=C2H4(g) + H2(g) (快) ΔH1
Ⅱ. CO2(g) + H2(g)= CO(g) + H2O(g) (慢) ΔH2=+42kJ·mol-1
则:①反应I的ΔH1 =
②已知:ΔG=ΔH- T·ΔS。当ΔG>0,反应非自发;当ΔG<0,反应自发。若反应I的ΔS=+120J·K-1·mol-1,反应I自发进行的最低温度T=
③相比于提高c(C2H6) ,提高c(CO2)对主反应总速率影响更大,其原因是
(2)某催化剂催化主反应的过程中,在催化剂表面发生了一系列反应:
①CH3- CH3→CH3- CH2·+ H++e-,
②CH3-CH2·→CH2=CH2+H++e-,
③CO2+e-→
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06c04aa8a4356a00466a6c0011ef9f44.png)
④
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06c04aa8a4356a00466a6c0011ef9f44.png)
⑤_______,
则:自由基CH3-CH2·的电子式为
(3)在C2H6与CO2反应制C2H4的过程中,还会发生副反应:C2H6(g)+ 2CO2(g) = 4CO(g)+ 3H2(g) ΔH> 0
①其他条件相同时, lmol C2H6与lmol CO2经相同反应时间测得如表实验数据:
实验 | 温度/K | 催化剂 | C2H4的产率% |
实验1 | 400 | 催化剂1 | 55.0 |
400 | 催化剂2 | 62.3 | |
实验2 | 500 | 催化剂1 | 68.5 |
500 | 催化剂2 | 80.1 |
②在容器体积为1.0L,充入2 mol C2H6和3 mol CO2同时发生主、副反应,乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。则:判断P1>P2的理由是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/14/38358edd-3eff-4364-af42-131f4d0775bc.png?resizew=355)
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解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
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不仅是一种温室气体,也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源,可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体
和
进行重整,涉及主要反应如下:
反应I:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0831365e0fe9db40ca6becd38153fe53.png)
反应Ⅱ:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/534603ddd9c09aa10001560dc66a62fd.png)
(1)若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I,下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
(2)恒温刚性密闭容器中,按
投料,初始总压3MPa,达到平衡状态时测得
和
转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数
=______
(用各物质的分压代替物质的量浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(3)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异,在常压、催化剂作用下,按
投料,不同温度下反应相同时间,测得
的转化率(柱形图)和产物
(
)如图所示。请分析产物
随温度变化的原因(不考虑催化剂失活)______ 。
;
(b)
。因此该小组借助X射线衍射(如图)定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在
出现衍射峰,下列说法正确的是______。
(5)该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原
,电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/445de53586cd7b2fe8836c385b3d3e33.png)
溶液,在298K下加入醋酸钾固体将
调至
,忽略溶液体积变化,所加醋酸钾固体的质量为______ g。[已知:298K时,
]
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/03a5c8a45b70251a7fa0506a5b4b8ac9.png)
反应I:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0831365e0fe9db40ca6becd38153fe53.png)
反应Ⅱ:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/534603ddd9c09aa10001560dc66a62fd.png)
(1)若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I,下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
A.容器内气体密度不再发生变化 |
B.![]() |
C.化学反应速率![]() |
D.断裂4mol![]() ![]() |
(2)恒温刚性密闭容器中,按
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8250eaffd00d1aa9c16280bf1f1d0973.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd18fbb93bdfe5e8a92ef5ee77b6eb04.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ae83fafe13967eb0a8ae8051bf83334a.png)
(3)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异,在常压、催化剂作用下,按
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ab12290edc58980ac65d7e9a0681f046.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eff19349a80467d65564cc2953f0c978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b352bbf508d746f6b67956e6476e47.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/5/12/0b958130-7ed1-4039-87c2-14c5b46a85e8.png?resizew=57)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0b352bbf508d746f6b67956e6476e47.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/02c82063dc69a765587a3dc905b1e5e2.png)
(b)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cfe4070c30b93a4154cec5ce14cd8c12.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c1051633c186b464e3d7472eceb70e5c.png)
A.碳附着在催化剂表面,使得活性位点与反应物之间的接触受阻,所以催化活性受到抑制 |
B.一般甲烷干重整的反应温度都很高,因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因 |
C.对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳,能在甲烷干重整过程中保持高稳定性 |
D.该小组进一步评估新型金属复合催化剂(H型和M型)的积碳情况,将反应后的催化剂加热至恒重后,发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%,这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性 |
(5)该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/710cba6e15521c742c3b2535eadd19ba.png)
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