下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深 |
| C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压 |
| D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温 |
更新时间：2016-12-09 10:23:54
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解题方法
【推荐1】在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）| A．物质B的质量分数减小了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．平衡向正反应方向移动了 | D．a＞b |
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【推荐2】在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应：
，平衡时测得A的浓度为
。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为
。下列有关判断正确的是
，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是| A．平衡向逆反应方向移动 | B．B的转化率增大 |
C． | D．C的体积分数增大 |
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左右的温度比室温更有利于合成氮反应
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【推荐1】在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图象能得出的结论是
2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图象能得出的结论是| A．改变条件，平衡向逆反应方向移动 |
| B．t1时刻，改变的条件是减少了NH3的浓度 |
| C．t1时刻，改变的条件是增大了体系的压强 |
| D．达新平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
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【推荐2】
可生产
并进而制得硫酸等，其反应原理为：
。下列说法正确的是
可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。下列说法正确的是| A．该反应在工业上需要在高温高压下进行 |
B．反应速率平衡后再通入 、的体积分数一定增加 |
| C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 |
D． 和 充分反应放出的热量小于196.6kJ |
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【推荐1】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释错误的是
以下结论和解释错误的是
| A．由实验①可推知ΔH＞0 |
| B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9∶2 |
| C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 |
| D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2- |
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【推荐2】下列操作或事实不能 用勒夏特列原理解释的是
A． ，把充有 的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 |
| B．打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出 |
| C．合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率 |
D．向含有 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 |
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反应的平衡常数和温度的关系如下：
。下列说法不正确的是
为0.56mol/L
的平衡常数为2.5
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解题方法
【推荐1】在密闭容器中发生如下反应：
。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的农度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是
。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的农度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是A． | B．W的体积分数增大 |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．Y的转化率下降 |
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名校
【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业制硫酸时，将含硫铁矿石粉碎后煅烧 |
| B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| C．光照新制氯水时，溶液的颜色会逐渐变浅 |
D．溴水中加入 溶液后，溶液颜色变浅 |
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