已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 | Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
下列物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液中pH最大的是
| A．CH3COONa | B．Na2CO3 | C．NaClO | D．NaHCO3 |
更新时间：2016-03-25 05:30:09
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是
| 化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
| A．H2CO3 溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-==HCO3-+HCN |
| B．HCOOH 的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)] |
| C．Na2CO3 溶液显碱性，NaHCO3 溶液显酸性 |
| D．酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】有关化学反应的下列说法正确的是
A．常温下，将 的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后 仍为3 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C． 的盐酸与醋酸溶液中氢离子总数相等 |
D．常温下， 的 溶液与 的氨水等体积混合后溶液呈酸性 |
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]。下列叙述
保持不变
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】明矾
是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，结论错误的是
是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，结论错误的是实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 | 火焰呈紫色 | 明矾中含有 |
B | 分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置一段时间后，观察 | 明矾喷淋过的白纸老化明显 |  水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解 |
C | 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 | 无白色沉淀生成 | 会与 反应，且反应后溶液中的浓度很低 |
D | 取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置 | 明矾小晶体变成了外形规则的大晶体 | 析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x − (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
| A．这些离子中结合H+能力最强的是E |
| B．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 |
| C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
| D．B→A+D是吸热反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 探究浓度对反应速率影响 | 向两支各盛有5mL0.1mol•L-1KMnO4溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol•L-1H2C2O4和0.01mol•L-1H2C2O4，观察KMnO4溶液褪色所需时间 |
| B | 比较NaHSO3溶液中c( )和c(H2SO3)大小 | 在pH试纸上滴2～3滴NaHSO3 溶液，测pH |
| C | 验证I-与Fe3+的反应有一定限度 | 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入10mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN 溶液 |
| D | 验证H2O2的氧化性比Fe3+强 | 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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