下列各溶液中的表述正确的是
| A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) |
| B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
| C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) |
| D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－ |
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（已下线）2010届广州市高三理综化学测试卷
更新时间：2016-12-09 00:41:35
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多选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验能达到目的的是
| 实验 | 目的 | |
| A | 将 溶液与 溶液混合，产生白色絮状沉淀 | 验证结合质子的能力 |
| B | 用酸性高锰酸钾溶液滴定白葡萄酒试样 | 测定试样中 的浓度 |
| C | 将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀 | 比较元素Cl、Si的非金属性强弱 |
| D | 向 溶液中加入过量的NaCl溶液，静置后滴加NaI溶液 | 探究AgCl与AgI的Ksp相对大小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
【推荐2】已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaCN＋HF=HCN＋NaF；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确 的是
| A．K(HF)＝7.2×10－4 |
| B．K(HNO2)＝4.9×10－10 |
| C．必须根据其中三个反应才可得出结论 |
| D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
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水溶液中逐滴滴加
溶液，混合溶液中
和
的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列说法正确的是
的
的数量级为
溶液呈碱性
的溶液中：
的溶液中：
多选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
| A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 |
| B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 |
| C．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线 |
| D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
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多选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
| A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 |
| C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 |
| D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
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多选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】常温下，用
溶液分别滴定
和
两种酸溶液，得到如图所示的曲线：
。其中Ka为酸的电离常数，Z为完全反应时理论上消耗NaOH溶液的体积。下列有关说法正确的是
溶液分别滴定和两种酸溶液，得到如图所示的曲线：。其中Ka为酸的电离常数，Z为完全反应时理论上消耗NaOH溶液的体积。下列有关说法正确的是| A．c1=c2=0.160mol∙L-1 |
B．两溶液均恰好完全反应时，溶液中存在： |
C．各滴入14.00mLNaOH溶液时，HX对应溶液 ，则HY对应溶液 |
D．当 时，两溶液存在： |
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多选题
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适中
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【推荐1】常温时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol•L-1，由水电离出的c水(H+)的对数lgc水(H+)与lg
、lg
的关系如图所示。下列说法正确的是
、lg的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线L1表示lgc水(H+)与lg的变化关系 |
| B．X点时存在c(H+)＜c(H2A)＜c(OH-)＜c(HA-)＜c(A2-) |
| C．Ka1(H2A)=10-6 |
| D．Z点时，溶液的pH=7 |
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多选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+)>c(HRO )+c(RO ) |
| B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) |
| C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>② |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(ag)中离子总数：N前>N后 |
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【推荐3】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：
]
下列叙述正确的是
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：]下列叙述正确的是
A．曲线①代表 ，曲线②代表δ(HA-) |
| B．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L-1 |
| C．HA−的电离常数Ka≈1.0×10-3 |
| D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-) |
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