【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
（i）制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H₁＝＋206.0kJ/mol
（ii）合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H₂) ＝___。
②图中p₁___p₂（填“＜”、”“＞”或“＝”）。
③为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生反应如下：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为___。
（2）合成甲醇：在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH₃OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。

①应（ii）需在____（填“高温”或“低温”）才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂ 有利于维持Cu₂O的量不变，
原因是____（用化学方程式表示）。
③在500℃恒压条件下，请在______上图中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH₃OH(g)+CO(g)HCOOCH₃(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____。 (填“3.5×10⁶Pa”、“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是______。

【推荐2】当今世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO₂利用技术、降低CO₂含量成为研究热点。某化学实验小组采用CO₂催化加氢制甲醇来减少CO₂对环境造成的影响。在容积为4L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0 kJ/mol。回答下列问题：
(1)3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5∶4。
①_______mol/L，的转化率为_______%。
②_______。
③该反应达到平衡时的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。
(2)在一定条件下，体系中的CO₂的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。则T₁_______(填“＞”或“＜”)T₂，判断的理由是_______。

【推荐3】完成下列问题。
(1)的排放主要来自于汽车尾气，包含和，有人提出用活性炭对进行吸附，发生反应如下：在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)　 浓度(mol•L-1)	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①内，的平均反应速率________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母)。
A．加入一定量的活性炭                       B．通入一定量的
C．适当缩小容器的体积                       D．加入合适的催化剂
(2)萨巴蒂尔反应是将和在一定温度和压强下发生反应：，研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和选择性。
   
①该反应在________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②速率与活化能关系可用经验公式表示：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是___________。
③将加入体积为的恒温刚性容器中，达到平衡后，转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数___________

【推荐1】在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）   
①升高温度________
②加入催化剂________
③充入更多的H₂________
④保持容器中压强不变，充入氖气________
⑤保持容器容积不变，通入氖气________
⑥保持压强不变，充入2x mol H₂（g）和2y mol I₂（g）________．

【推荐2】在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为P（Pa），并在一定温度下反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H＜0．写出下列条件下反应速率的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）
（1）容积不变，加入1molH₂，其正反应速率的变化是___。
（2）升高温度，其逆反应速率的变化是___。
（3）压强不变，加入1molHe，其正反应速率的变化是___。

【推荐3】在一密闭容器中充入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H＜0．
（1）保持容器的容积不变，向其中加入1mol H₂，反应速率_____（填“加快”“减慢”“无影响”），       理由是_______________________________________________________________．
（2）保持容器的容积不变，向其中加入1molN₂（不参与反应），反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是________________________________________________．
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol N₂（不参与反应），反应速率____．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_____________________________________________．
（4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol H₂和1mol I₂(g)，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是____________________________________________．
（5）提高起始的反应温度，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_________________________．

【推荐1】为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下 转化为 两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2L密闭容器中加入一定量 NO和CO，当温度分别在 T₁和 T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

n(mol)	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

(1)请结合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式_________________________________。
(2)根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)__________。
A．T₁>T₂ B. T₁<T₂ C. T₁=T₂ D．无法比较
(3)已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol，N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为：________________________。
(4)500℃下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将__________________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

【推荐2】在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：3A(g) + B(g)⇌2C(g)；△H＜0

(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)______；
(2)若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②______③(填<、>、=)；
(3)在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为______。

【推荐3】室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，回答下列问题：

(1)和在溶液中相互转化的离子方程式_______。
(2)由图可知，随着溶液酸性增强，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。
(3)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐1】工业上采用高温分解H₂S制取氢气，其反应为2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。
（1）在密闭容器中，充入0.10molH₂S(g)，发生反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图。

图中压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___。
（2）若容器的容积为2.0L，则压强为p₃，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，化学反应速率v(S₂)=___。
（3）若压强p₂=7.2MPa、温度为975℃时，该反应的平衡常数K_p=__（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。

【推荐2】可逆反应2SO₂+ O₂2SO₃进行的时间(t)和反应混合气中SO₃的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：
   
(1)如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线_____表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以______________但不能________________
(2)请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施_____________和_______________。

【推荐3】在容器可变的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正______（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

a．增大N₂的浓度 b．扩大容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。