已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下说法不成立的是
| A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) | B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度 |
| C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) | D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-) |
更新时间：2016-06-08 17:43:08
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单选题
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适中
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【推荐1】下列比较中，正确的是：
| A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1 |
| B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 |
| C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) |
| D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体 |
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【推荐2】某温度时，向一定浓度的Na2S溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：Y表示
或
，pY=-lgY。下列叙述不正确的是
已知：Y表示
或，pY=-lgY。下列叙述不正确的是| A．曲线n表示pH与p的变化关系 |
| B．Ka2(H2S)=1.0×10-14.2 |
| C．滴入盐酸之前：c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(HS-)+2c(S2-) |
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的氨水、
后者大
的
溶液与
大于7
溶液中，
的盐酸中分别加入
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A． 的醋酸溶液与 的氢氧化钠溶液等体积混合后： |
B．浓度为 的碳酸氢钠溶液： |
C．浓度为的 溶液： |
D．浓度均为的醋酸溶液与 溶液等体积混合后： |
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【推荐2】下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
| A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7 |
| B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3 |
| C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡 |
| D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱 |
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代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
溶液中
与
数目均为
三氯甲烷中含有氯原子的数目为
溶于水，转移的电子数目为
单选题
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(0.65)
【推荐1】一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
| A．c(OH–) > c(H+) | B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO )+ c(OH–) |
| C．c(NH4+)<2c(SO) | D．c(NH4+)> 2c(SO) |
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适中
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【推荐2】下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是
| A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④ |
| B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞① |
| C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―） |
| D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―） |
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随加入
c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强
单选题
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【推荐1】将浓度和体积均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合，下列说法一定错误的是
| A．c(H+)=c(OH-) | B．c(A-)=c(Na+) |
| C．c(A-)>c(Na+) | D．c(H+)<c(OH-) |
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【推荐2】下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
| C．用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ |
D．图4表示在N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 |
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【推荐3】常温下，向
氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是 
氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是 | A．c点表示氨水与盐酸恰好完全反应 |
| B．b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性 |
C．常温下， 的数量级为 |
D．a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中： |
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