某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0.200 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
| 微粒 | X | Y | Na+ | A- |
| 浓度/（mol·L-1） | 8.00 10-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
| A．0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 | B．该温度下Kw=1.010-14 |
| C．微粒X表示OH-，Y表示H+ | D．混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+） |
更新时间：2017-02-23 19:35:25
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单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3－ |
| B．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 |
D．已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
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解题方法
【推荐2】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D |
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中 的比值逐渐减小 |
| C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点 |
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe2+、ClO-、SO |
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。某温度下，向c(H＋)=1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)=1×10－2 mol·L－1.下列对该溶液的叙述不正确的是
单选题
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【推荐1】已知在溶液中
。室温下，在实验室里用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
。室温下，在实验室里用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是| A．B点时c(X－) >c(Na+) |
| B．室温时0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6 |
| C．A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度 |
| D．若C点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+) |
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单选题
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【推荐2】下列各组离子一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 |
B．在含大量Fe3+的溶液中： 、Na+、Cl-、I- |
C．常温下，在pH=13的溶液中：、Al3+、、 |
D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、 、 |
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适中
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【推荐3】人体血液中存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示
或
与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线I表示lg 与溶液pH的变化关系 |
| B．Ka1(H2CO3)＞Ka2(H3PO4) |
| C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
| D．当pH增大时，lg-lg的值逐渐增大 |
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【推荐1】室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
| 选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液 | 除去苯中的少量苯酚 |
| B | 向5 mL   溶液中滴加1 mL KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 | 和KI反应为可逆反应 |
| C | 在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%  和1 mL  ，向另一支试管中加入2 mL 5% 和1 mL  溶液，观察并比较实验现象 | 对分解速率的影响 |
| D | 用pH计测量  溶液和 NaClO溶液，比较溶液pH大小 |  结合 的能力比 的弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | 三氟乙酸酸性强于三氯乙酸 | F原子电负性大于Cl原子，吸电子能力强 |
| B | 常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应 | 硝酸酸性强于硫酸 |
| C | 常温下溶解度： 大于 | 水解程度大于 |
| D |  、 混合气体通入 溶液中产生的白色沉淀是 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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，漂白性增强的原因是
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【推荐1】室温下，关于下列溶液的说法正确的是
| A．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞① |
| B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) |
| C．pH=8.0的KHS溶液中，c(K+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(S2﹣)＞c(H+) |
| D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) |
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【推荐2】NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
| A．12 g NaHSO4晶体中含有阳离子数目为0.1NA |
| B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA |
| C．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA |
| D．向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA |
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解题方法
【推荐3】25°C时，下列说法不正确的是
| A．等体积Na2CO3和NaHCO3溶液，以甲基橙作指示剂，达滴定终点时，消耗等量的HCl标准液，则NaHCO3浓度更大 |
| B．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍后，测定pH＞4 |
C．均为0.10 mol·L-1的Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小〔已知：Ka( )=6.1×10-8；Ka( )=4.7×10-11〕 |
| D．常温下pH=11的纯碱溶液中水电离产生的n(H+)大于该溶液中n(H+) |
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