【推荐1】汽车发动机工作时会产生包括CO、等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：
(1)已知：；
。
写出臭氧与NO作用产生和的热化学方程式：___________。
(2)实验测得反应的即时反应速率满足以下关系式：；，为速率常数，受温度影响。
①温度为时，在的恒容密闭容器中，投入和达到平衡时为；温度为该反应达到平衡时，存在，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：快速平衡
第二步：慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：；。下列叙述正确的是___________。
A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B．第二步反应速率低，因而转化率也低
C．第二步的活化能比第一步的活化能低
D．整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和两者转化为无污染气体，反应方程式为：。
某温度下，向密闭容器中分别充入和，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

时间/	0	2	4	6	8	10	12
压强/	75	73.4	71.95	70.7	69.7	68.75	68.75

回答下列问题：
①在此温度下，该反应达到平衡时，容器里气体的总物质的量为___________，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、气体浓度分别增加一倍，则平衡___________(填“右移”或“左移”或“不移动”)；
②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强()如何变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
a.   
b．①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH₁
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－565 kJ·mol^－1
(1)ΔH₁＝________。
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。
Ⅱ. SO₂、CO、NO_x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
(1)已知25℃、101 kPa时：
①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1
②H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是______________________。
(2)若反应2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol^－1。

化学键	H—H	O＝O	O—H
断开1 mol化学 键所需的能量/kJ	436	x	463

【推荐3】CO₂和CH₄均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。
（1）已知：
CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g） △H=+247．3kJ·mol^-1
CH₄（g）C（s）+2H₂（g） △H=+75．0kJ·mol^-1
反应2CO（g）C（s）+CO₂（g）在_______能自发进行。
A、高温       B、低温              C、任意温度       D、任意温度都不能
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。初始压强P₁下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H₂，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：
   
①下列判断正确的是______
A、放热反应 P₁>P₂ B、放热反应 P₁<P₂
C、吸热反应 P₁>P₂ D、吸热反应 P₁<P₂
②200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。
（3）实验室可用Na₂CO₃ 与盐酸混合制备少量CO₂。在25℃时，取10．6g Na₂CO₃ 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：
   
①根据图中数据，计算CO₃^2－的水解常数K=____________________。
②pH = 6的溶液中：c（H₂CO₃）+ c（HCO₃^－）+ c（CO₃^2－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L^－1
（4）以甲烷为燃料的酸性燃料电池负极反应式：___________________________

【推荐1】二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=＋41kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂=-90kJ•mol^-1
总反应的ΔH=___________kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 ___________(填标号)。
A.            B.         
C.           D.    
(2)合成总反应在起始物3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃下，x(CH₃OH)与压强的关系(x(CH₃OH)～p)和在p=5×10⁵Pa下，x(CH₃OH)与温度的关系(x(CH₃OH)～t)分别如图所示，请回答下列问题：
   
①图中对应等压过程的曲线是 ___________，判断的理由是 ___________。
②当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=___________(保留两位有效数字)，反应条件可能为 ___________。

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的反应热(ΔH)、活化能(E_a正)为：SO₂(g)+O₂(g)⇌SO₃(g)     ΔH=-98.0kJ·mol^-1 E_a正=125.5kJ·mol^-1
①三氧化硫的分解反应SO₃(g)⇌SO₂(g)+O₂(g)的活化能E_a正=___________。
②下列关于工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的理解正确的是___________。
A．增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
B．该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
C．当温度、压强一定时，在原料气(SO₂和O₂的比例不变)中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小
D．反应过程中，可将SO₃液化，并不断将液态SO₃移去，有利于提高正反应速率
(2)CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。

①500℃的此反应的平衡常数K=___________。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量的CO₂有利于维持Cu₂O的量不变，原因是___________(用化学方程式表示)。
③在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图_________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。回答下列问题：
(1)利用CO生产甲醇的反应为。已知：，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入和CO，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

①该反应的∆H_______0(填“>”或“<”)；B点与C点的平衡常数关系为_______(填“>”“<”或“=”).向平衡体系中加入高效催化剂，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；再次增大体系压强，的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②C点对应的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③一定温度下，将和按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为_______时，转化率最大。
(2)甲醇水蒸气重整制氢系统可作为电动汽车燃料电池的理想氢源，系统中的两个反应如下：
主反应：
副反应：
单位时间内，转化率与CO生成率随温度的变化如图所示：

升温过程中实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_______；温度升高，CO实际反应生成率并没有不断接近平衡状态的生成率，其原因可能是_______(填标号)。
A.副反应逆向进行       
B.部分CO转化为
C.催化剂对副反应的选择性低       
D.升温提高了副反应的焓变

【推荐1】乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
（一）制备苯乙烯（原理如反应Ⅰ所示）：
Ⅰ．(g)   　；
（1）部分化学键的键能如下表所示：

化学键
键能/	412	348	x	436

根据反应Ⅰ的能量变化，计算x=________。
（2）工业上，在恒压设备中进行反应Ⅰ时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为__________________。
（3）从体系自由能变化的角度分析，反应Ⅰ在________（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
Ⅱ． (g)+Cl₂(g)   (g)+HCl(g)
（4）T℃时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2mol Cl₂(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl₂。α-氯乙基苯和HCl的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图1所示：
       　
①0～5 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=________。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl₂、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，12min时达到新平衡。在图2中画出10～12min，Cl₂和HCl的浓度变化曲线（曲线上标明Cl₂和HCl）__________________；0～5 min和0～12 min时间段，Cl₂的转化率分别用α₁、α₂表示，则α₁________α₂（填“>”“<”或“＝”）。

【推荐2】治理SO₂、CO、NO_x污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．含硫的煤燃烧时会产生SO₂，对空气造成污染，且易形成酸雨。
(1)为了防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时生成的SO₂和生石灰、O₂共同反应生成硫酸钙。请写出该反应的化学方程式___。
Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

                                                图甲
(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是__。
(3)已知c点时容器中O₂浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=__（用含x的代数式表示）。
(4)下列关于图甲的说法正确的是__。
A．CO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)
B．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C．b点时CO与O₂分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高至一定温度后，催化剂失去活性
Ⅲ．活性炭还原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：
C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) ΔH=QkJ·mol^-1
在T₁℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.40		0.20	0.30	0.60
N2	0		0.40		0.60	0.60
CO2	0				0.60	0.60

(5)0～10min内，N₂的平均反应速率v(N₂)=__。
(6)若30min后升高温度至T₂℃，重新达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的ΔH__0（填“＞”、“=”、或“＜”）

【推荐3】Ⅰ、在 2L 密闭容器中，起始投入 4mol N₂和 6mol H₂ 在一定条件下生成 NH₃，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示(已知：T₁<T₂)

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

(1)则 K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)，原因：_______。
(2)在 T₂下，经过 10s 达到化学平衡状态，则 0～10s 内 N₂的平均速率 v(N₂)为_______， 平衡时 H₂的转化率为_______。若同时再增加各物质的量为 1mol，该反应的 V 正_______V 逆 (>或=或<)，平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.3v(H₂)正＝2v(NH₃)逆       
B.   容器内气体压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
D. ΔH 保持不变
Ⅱ、甲烷蒸气转化法制H₂的主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。在恒容密闭容器中充入 2mol CH₄和H₂O(g)的混合气体，且 CH₄ 和H₂O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H₂ 的体积分数 φ(H₂)与 x 的关系如图所示。

则 CH₄的转化率：a点_______ (填“>”“＝”或“<”，下同)b 点，CH₄(g)的浓度：a点_______b 点，氢气的产率：a 点_______b 点。

【推荐1】今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS₂)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：

(1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。工艺流程中COCl₂分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_______。
(2)酸浸时温度不能过高的原因是______(用化学方程式表示)。
(3)GeCl₄易水解生成GeO₂·nH₂O，此过程化学方程式为___________。温度对GeCl₄水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号)。

A.冰水溶       B.冰盐水浴       C.49℃水浴
(4)GeO₂是锗酸(H₂GeO₃)的酸酐。请通过计算判断25℃时0.1mol·L^—1的 NaHGeO₂溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃时，H₂GeO₂的)

【推荐2】2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO₂、Al、C等)为原料制备CoC₂O₄•2H₂O的流程如图1：

(1)除铝时发生反应的离子方程式为_______
(2)灼烧的主要目的是_______，实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是_______
(3)还原步骤在70℃左右，LiCoO₂发生反应的化学方程式为_______，若用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂，也可以达到目的，但其缺点是_______
(4)沉淀时，证明Co²⁺已经沉淀完全的实验操作与现象是_______
(5)已知：NH₃•H₂O⇌+OH^-，K_b=1.8×10^-5，H₂C₂O₄⇌H⁺+，K_a1=5.4×10^-2，⇌H⁺+ K_a2=5.4×10^-5，则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH_______7(填“＞”或“＜”或“=”)

【推荐3】Ⅰ．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液，分别向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体。

(1)含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液显浅红色的原因是_______。
(2)三个烧瓶中溶液颜色由浅到深的顺序为_______。
Ⅱ．现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
(3)实验过程中若要配制240 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液，需称量_______g NaOH固体，配制该溶液需要的玻璃仪器有：_______。
(4)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填写)。_______
(5)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	20.00	1.02	21.03
2	20.00	2.00	21.99
3	20.00	0.20	20.20

计算待测盐酸的浓度是_______mol/L。
(6)由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______(填字母)。
A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00 mL待测盐酸注入锥形瓶进行滴定
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准NaOH溶液，定容时俯视刻度线
F．滴定前尖嘴管有气泡，滴定结束后无气泡