下列有关说法中正确的是
A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN) |
B.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 |
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀 |
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
更新时间:2017-03-15 05:16:05
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【推荐1】将NaCl 溶于水配成 1 mol·L-1的溶液, 溶解过程如图所示,下列说法正确的是
A.a 离子为 Na+ |
B.溶液中含有 NA个Na+ |
C.水合 b 离子的图示不科学 |
D.某温度测定该 NaCl 溶液 pH 小于 7 是由于 Cl-水解导致 |
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【推荐2】室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是
A.K2SO4 | B.NaHSO4 | C.NaClO | D.NH4NO3 |
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解题方法
【推荐1】常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH |
B.a~b段,溶液中减小 |
C.b点对应溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-) |
D.c点对应溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) |
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【推荐2】已知室温下,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH=4。该溶液中各粒子的浓度关系正确的是
A.C(Na+)>c(HSO3-)>C(H+)>c(OH-) |
B.c(H2SO3)>c(SO32-) |
C.c(H+)+C(Na+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-) |
D.c(Na+)=C(HSO3-)+c(H2SO3)+2c(SO32-) |
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