【推荐1】25℃时，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．向溶液中加入少量固体，溶液中的值增大

B．加水稀释溶液，溶液中逐渐减小

C．的溶液与的盐酸中，溶液中水电离的大

D．的与混合溶液中，

【推荐2】缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，H₃YO₄的电离平衡常数为

下列说法不正确的是

A．H2XO3的Ka1的数量级为10-7

B．a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大

C．当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大

D．当时，

【推荐3】下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气未反应
B	常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的	均等于7	常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C	常温下，将苯与混合	所得混合溶液的体积为	混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D	向溶液中滴加浓氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	是两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】HA是一元弱酸，微溶性盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是

A．25℃时，的数量级为

B．E点的

C．D点存在

D．25℃时，HA的电离常数为

【推荐2】下列有关叙述正确的是

A．某温度下，1 L pH = 6 的纯水中含 OH一为10-8mol

B．25℃ 时，向0. 1 mo l•L-1 CH3COONa   溶液中加入少量水，溶液中减小

C．25℃时，将 V1 L pH = 11的 NaOH溶液与V2 L pH = 3 的H A   溶液混合，溶液显中性，则V1 ≤V2

D．25℃时，将 a mol•L-1 氨水与0.01 mol•L- 1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代数式表示 NH3•H2O)的电离常数 Kb =

【推荐1】砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A．砷酸(H3AsO4)的电离方程式为

B．溶液呈碱性

C．以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2～10.0)将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为

D．在H3AsO4溶液中有：

【推荐2】某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（　　）

A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位

B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10) mol·L-1

【推荐3】现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（        ）

A．该混合液中一定含有：K+、、、，可能含Cl-

B．该混合液中一定含有：、、，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有：、，可能含Mg2+、K+、Cl-