【推荐2】西湖大学科研团队正在研究“聚酮合成酶（由链霉菌产生）”在有空气存在下“组装”物质的机理。物质A的“组装”过程如图所示，下列有关说法错误的是

A．温度会影响“组装线”的“组装”效率

B．“组装”过程中可能有CO2和H2O生成

C．将四种“聚酮合成酶”交换顺序，也可以组装出该物质

D．上述流程如能大规模应用，可实现化工生产的“绿色化”

【推荐3】在某一恒容密闭容器中，发生反应，下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为

B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡

C．反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和

D．适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中X 形成化合物种类最多，下列说法正确的是：

	X	Y
Z	W

A．X 位于第二周期 IV 族

B．Y 的气态氢化物的水溶液中只存在两个平衡状态

C．W 的最高价氧化物是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料

D．常温下，将 Z 单质投入到 Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中，无明显现象

【推荐2】如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应

A．能自发进行

B．处于平衡状态

C．不进行

D．是放热反应

【推荐3】有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v正逆

【推荐1】在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．，纵坐标指A的质量分数

B．，纵坐标指C的质量分数

C．，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

D．，纵坐标指A的转化率

【推荐2】将一定量的CO₂与H₂通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H₁<0
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)∆H₂
催化反应相同时间，测得不同温度下CO₂的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下CO₂的平衡转化率随温度的变化)，CH₃OH的产率如图-2所示。

下列有关说法正确的是

A．∆H2<0

B．250℃时，容器内反应达平衡

C．250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ

D．250℃后，随温度升高CH3OH的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低

【推荐3】乙二醇在生产、生活中有着广泛的用途，某工艺制取乙二醇所涉及的反应如下：
反应Ⅰ    
反应Ⅱ    
在压强一定的条件下，将、按1：3进料比通入装有催化剂的反应器中，测得的转化率与、的选择性[]。

下列说法正确的是

A．曲线a表示转化率

B．195℃时，反应Ⅰ的平衡常数约为2904

C．190~198℃范围内，温度升高，的值减小

D．其它条件相同时，增大压强和升高温度均可以提高平衡时的产量

【推荐1】向某恒容密闭容器中充入一定量的Xe和，发生反应。

温度
250
400

不同温度下平衡常数如表，平衡时的分布分数如随温度的变化如图。下列说法不正确的是

A．反应ⅲ低温自发

B．当与的投料比为1：1时，平衡转化率：大于Xe

C．升高温度，平衡正向移动

D．在后减小的原因是反应ⅱ逆向移动的程度较大

【推荐2】80℃时，NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO₂和SO₂，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO₂的转化率为50%，下列判断不正确的是（       ）

起始浓度	甲	乙	丙
c(NO2)/mol ·L－1	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/mol ·L－1	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1 NO2和0.20 mol ·L－1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同

【推荐3】某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是

A．平衡不移动	B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少	D．amol/L＜c（A）＜2amol/L