下列叙述正确的是
| A．常温下由水电离的 c(H+)=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 |
| B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 |
| C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等 |
| D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 |
17-18高二上·河南南阳·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2017-12-30 18:25:41
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单选题
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【推荐1】关于相同体积、pH均为3的盐酸和醋酸溶液，说法正确的是
| A．室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 |
| B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 |
| C．均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液 |
| D．均加水稀释为原来的10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH |
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解题方法
【推荐2】某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是 ①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H+)·c(OH)－的积不变 ⑤c(H+)一定增大
④c(H+)·c(OH)－的积不变 ⑤c(H+)一定增大
| A．① | B．①③ | C．①②④ | D．①⑤ |
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名校
【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．11.2L(标准状况)的HF含有的质子数为5NA |
B．31g白磷( )含有1.5NA个共价键 |
| C．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数为10-5NA |
| D．30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为0.5NA |
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单选题
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(0.85)
【推荐1】电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理 的是
| 化学式 | H2CO3 | HCN | HF |
| 电离平衡常数(K) | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 |
A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN> |
| B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaF<NaCN<Na2CO3 |
| C．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应 |
D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN−+H2O=2HCN+ |
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(0.85)
【推荐2】下列说法不正确 的是
A．25℃时，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合，所得溶液呈中性 |
| B．向氨水中逐滴加入盐酸，同时测定溶液的导电性，结果如图所示。依据实验结果，可推知一水合氨属于弱电解质 |
| C．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与少许等量相同形状的镁条反应，盐酸溶液中反应的平均速率更快 |
D．用等浓度的盐酸分别中和等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液，当两溶液均呈中性时，则有两溶液中的离子： |
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单选题
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【推荐1】将浓度为0.05mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A． | B． | C． | D． |
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名校
【推荐2】一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A． 比值减小 | B．OH－数目将减少 |
C． 比值减小 | D．NH 浓度将减小 |
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室温下不能自发进行，说明该反应的
室温下能自发进行，说明该反应的
和氢气的平衡转化率均增大
的电离常数
随着温度的升高而增大，说明
单选题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A． 的电离方程式为  |
B．向AgCl的饱和溶液中加入足量浓 溶液，溶液中各离子浓度不变 |
C．常温下， 的与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序： |
D． 的水解反应离子方程式： |
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单选题
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解题方法
【推荐2】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐3】
时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是
时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 |  | |
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A．少量 通入 溶液中反应的离子方程式为 |
B． 时，等物质的最浓度的各钠盐溶液 关系为： |
C．碳酸氢钠溶液中： |
D． 溶液中离子浓度由大到小的顺序： |
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