【推荐1】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH-)相等

B．②溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的PH：①<②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

【推荐2】25 ℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)

A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9

【推荐3】室温下，现有三种酸的稀溶液：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是

A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c＞a＞b；

B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c＞a＞b；

C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b＞a＞c；

D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b＞a＞c

【推荐1】乙醇胺为一元弱碱(25℃时，电离常数K_b=4.0×10^-5)。其电离方程式为HOCH₂CH₂NH₂+H₂O⇌HOCH₂CH₂NH+OH^-。用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/L乙醇胺溶液，温度恒定在25℃时，滴定过程中由水电离出的c(H⁺)与滴加盐酸体积的关系如图所示(已知：lg5=0.7)。下列说法中错误的是

A．a点溶液的pH约为11.3

B．b点溶液中：c(HOCH2CH2NH2)>c(Cl-)>c(HOCH2CH2NH)

C．c点两侧溶液均存在由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L

D．d点溶液中：c(Cl-)=2c(HOCH2CH2NH2)+2c(HOCH2CH2NH)

【推荐2】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L^-1 CuCl₂溶液中滴入0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu^2＋)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-36

B．c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋)

C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小

D．Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)

【推荐3】时，将溶液缓慢滴入溶液中，溶液的和温度随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．是弱酸，时的平衡常数的数量级为

B．四点对应溶液中水的电离程度：

C．点对应溶液中：

D．点对应溶液中：

【推荐1】常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
   

A．HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B．将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C．常温下HF的Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

【推荐2】室温下，用溶液滴进二元弱酸)溶液所得曲线如图(忽略体积变化)。已知室温下，的，，反应过程中温度不变，下列说法中正确的是

A．若点溶液的，则

B．点溶液的，加水稀释时该溶液中的的值增大

C．点溶液中：

D．点溶液中：

【推荐3】下列说法正确的是

A．0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B．如下图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy