常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Kb(MOH)的数量级为10-11 |
| B．由c点可算得m=14/3 |
| C．b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+) |
| D．a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) |
更新时间：2018-05-10 16:38:57
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【推荐1】常温下，用
的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是
的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是| A．相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显 |
B．常温下， 的HZ溶液 |
C． 时， |
| D．滴定HY时，选用甲基橙作指示剂 |
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【推荐2】实验室测定反应
的平衡常数K的过程为：
①一定温度下，将
溶液与
溶液
等体积混合，产生灰黑色沉淀；
②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用
标准溶液滴定
，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液
。
资料：
(白色) 
，
(红色) 
下列说法正确的是
的平衡常数K的过程为：①一定温度下，将
溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用
标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。资料：
(白色) ，(红色) 下列说法正确的是
A． 溶液可替换为 溶液 |
| B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 |
| C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定 |
D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定 ，则所测K值偏小 |
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【推荐3】我国硒含量居世界首位，H2SeO3为二元弱酸溶液，25°C时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1 H2SeO3溶液的滴定曲线如图所示(已知：25°C时，pKa=-lgKa，H2SeO3的pKa1=1.34，pKa2=7.34)
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．a点对应消耗NaOH溶液的体积为10mL |
B．b点溶液中：c(H2SeO3)>c(SeO ) |
C．c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HSeO )+c(OH-) |
| D．水的电离程度：a>b>c>d |
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【推荐1】常温下，向20mL0.lmol•L-1(CH3)2NH•H2O（一水合二甲胺）溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，滴定曲线如图甲所示，含C微粒的物质的量分数σ随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
| A．e点时，溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+] |
| B．S点对应溶液的pH约为11.5 |
| C．常温下（CH3)2NH•H2O的电离常数为1×10-4 |
| D．d点时，溶液中c(H+)=c(OH-）+c[(CH3)2NH•H2O] |
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【推荐2】常温下，向1 L 0.05 mol/L 
溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol
，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，
，
。下列说法错误的是
溶液(不考虑空气的影响)中缓慢通入0.05 mol，充分混合，完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入的物质的量之间的变化曲线如图所示。已知：常温下，，。下列说法错误的是
| A．a点溶液pH约为10 |
| B．水的电离程度：b>d |
C．c点溶液中， |
D．若将换成 ，其他不变，当通入0.05 mol 时，溶液中的浓度大小有： |
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【推荐3】常温下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，已知： Kb(NH3• H2O) =10-5，下列叙述正确的是
A．X→Y 过程中发生反应的离子方程式为： +OH-= NH3• H2O |
B．Y点满足：c() +c(Na+) =2c( ) |
| C．水的电离程度：X>Y>Z |
| D．若Z点溶液pH=1l，则此时溶液中氨水浓度约为0.1 mol•L-1 |
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【推荐1】常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A．已知 ，则结合H+的能力：HB-<A-<B2- |
| B．在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=7 |
C．将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数 |
D．测得0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为3.5，说明 |
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【推荐2】25℃下部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
| 电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
| A．若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c( HCOOH)/c(HCOO－)=10 |
| B．相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大 |
| C．等浓度等体积的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH) |
D．向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为ClO－+H2S HS－+HClO |
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【推荐3】室温下，等物质的量的
与强碱
混合，得到
悬浊液，静置，取上层清液，通入
，混合溶液中
与
的关系如图。已知：
、
。下列说法错误的是
与强碱混合，得到悬浊液，静置，取上层清液，通入，混合溶液中与的关系如图。已知：、。下列说法错误的是A． 时， |
B．a→b的溶液中 将逐渐增大 |
C．上层清液中 |
D． 时， |
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