【推荐3】工业合成尿素以NH₃和CO₂作为原料，在合成塔中存在如下转化：

回答下列问题：
(1)液相中，合成尿素总反应的热化学方程式为：∆H=_______
(2)在不同温度下，反应中CO₂的转化率与时间的关系如图1。

①温度T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
②保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO₂转化率措施有_______。
a.增大氨气的浓度b.通入惰性气体
c.升高温度d.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
(3)在液相中，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比关系如图2。

①曲线A、B，W较大的曲线是_______(填“A”或“B”)。
②其它条件不变时，随着温度的升高，平衡转化率下降的原因是_______。
③对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作K_x)，195℃时，则该反应中N点的平衡常数K_x=_______。

【推荐1】将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，设计了如下实验方案，获得的数据如表所示：

容器编号	容器体积/L	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡所需时间/min	平衡时体系能量变化kJ
①	1	0.050	0.030	0		放出热量：
②	1	0.100	0.060	0		放出热量：

回答下列问题：
(1)其他条件不变，仅将容器①的容积变为原来的2倍，则达到平衡时，反应的平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时，___________(“＞”、“＜”或“=”，下同)，放出热量：___________。
(3)与在作催化剂的条件下的反应历程如下：
①
②
能加快反应速率的根本原因是___________。
(4)在450℃，100kPa的恒温恒压条件下，的平衡体积分数随起始投料比的变化如图所示，用平衡分压(平衡分压=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，图中a=___________。该反应的___________。

(5)硫酸工业中的尾气含有较多的，某科研小组研究臭氧脱除和NO工艺，反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应I：
反应II：
已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0mol NO、1.0mol的模拟烟气和2.0mol，改变温度，反应相同时间后体系中和的转化率如图所示。

①P点和Q点___________(填“是”、“不是”或“不一定是”)平衡点，解释其原因：___________。
②300℃后，转化率接近于零且不再变化，主要原因是___________。
③在相同温度下，NO的转化率远高于，主要原因是___________。

【推荐2】工业上常用钛铁矿作原料，制取二氧化钛和颜料铁红，其生产流程如图：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。
②钛铁矿主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质。
(1)化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是______；溶液A中加入铁粉的作用是______。
(2)为了从溶液B中获取纯净的FeSO₄·7H₂O，II中应采取的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。如何检验提取FeSO₄·7H₂O的溶液中存在Fe²⁺______。
(3)溶液C中加入NH₄HCO₃，发生反应的离子方程式是______。
(4)FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe^2＋)为1.0×10^-5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO₃固体中是否混有Fe(OH)₂______(已知：Ksp[Fe(OH)₂] = 4.9×10^-17)
(5)用氧化还原滴定法测定产品TiO₂的纯度：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。滴定分析时，称取TiO₂试样wg，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液VmL，则TiO₂纯度为______(用代数式表示)。

【推荐1】钇(Y)是一种重要的稀土金属，在激光材料和超导材料方面有着重要的应用。以硅铍钇矿(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下：

已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②金属铍与铝单质及其化合物的化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.5	7.5

(1)硅铍钇矿石中Fe的化合价是_______，写出用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式_______。
(2)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：_________
_______Y₂FeBe₂Si₂O₁₀+_______NaOH+______________Y(OH)₃ +_______Fe₂O₃ + _______Na₂SiO₃ + _______Na₂BeO₂ + _______H₂O
(3)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液

B．氨水

C．CO2

D．硝酸溶液

(4)“滤渣I ”的主要成分为_______，为使Fe³⁺沉淀完全，需用氨水调节pH控制在_______范围内，检验Fe³⁺沉淀完全的操作方法是_______。
(5)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O] 煅烧的化学方程式 _______。
(6)常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：
①电解法：用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl₂混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl₂，则铜棒上发生的电极反应式为_______；
②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_______。

【推荐2】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ.氮的活化

工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N₂ 和 H₂通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH₃表示该反应的平均速率，（NH₃）=____________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。
A.加了催化剂
B. 升高温度
C. 增加NH₃的物质的量
D.压缩体积
E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A.容器中气体密度不变
B. 容器中压强不变
C.3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆
D. N₂、H₂、NH₃分子数之比为1∶3∶2
Ⅱ．催化转化为惰性氮   已知：SO₂、CO、NH₃等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
（4）在25℃，101KPa时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H₁= －92.4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂= －571.6kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₃= +180kJ/mol
则NO与NH₃反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO_x反应生成N₂。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g) △H＜0，相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2) /mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N2) /mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

计算此温度下的化学平衡常数K=______，
②实验室模拟电解法吸收NO_x装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO₂发生反应的电极反应式：_____________。

【推荐3】亚磷酸钠(Na₂HPO₃)用途广泛，也是一种性价比高的催化剂。“NaH₂PO₂还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na₂HPO₃)的工业流程如图如下：

“合成”过程中主要氧化产物为亚磷酸(H₃PO₃)，相应的化学方程式为：NaH₂PO₂+I₂+H₂O=H₃PO₃+NaI+HI。
已知：亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，其电离常数K₁=3.7×l0^-2，K₂=2.9×l0^-7；180℃分解为PH₃和磷酸。请回答：
(1)“除铅”过程中，用FeS固体除去微量Pb^2＋的离子方程式为_______。
(2)采取减压蒸馏的原因是_______。
(3)“减压蒸馏”过程，I^-的回收率为95%，则剩余固体的主要成分为_______(填化学式)，发生反应的化学方程式为_______。
(4)“调pH=11”的作用有两个，一是将Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，二是_______。
(5)工业上常用电解法制备亚磷酸，其装置示意图如下。

①b为电源的_______(填“正极”或“负极”)。
②A膜应选择_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
③阴极的电极反应式为_______。