下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 |
更新时间:2018-10-19 19:23:13
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【推荐1】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。在恒容密闭容器中,将CO和混合加热并达到下列平衡: 。反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是
A.若升高温度,浓度增加,表明该反应是吸热反应 |
B.通入CO后,正反应速率瞬间增大随后逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 |
C.反应前物质的量为8mol |
D.CO的平衡转化率为80% |
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适中
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解题方法
【推荐2】表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取2mL0.lmol/LAgNO3溶液,先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液,观察沉淀情况 | 先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) |
B | 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 | HX溶液中放出的H2多 | HX的酸性比HY弱 |
C | 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度,平衡逆向移动 |
D | 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 | 测定pH=3.2 | NaHSO3溶液呈酸性,证明在水中的电离程度大于水解程度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氯化钠是高中化学中常见的试剂,下列说法不正确 的是
A.基态原子的电子排布式 |
B.可用于制取 |
C.生铁置于溶液中发生析氢腐蚀 |
D.可降低在水中的溶解度 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】如图所示,其中与对应的叙述相符的是
A.图甲表示升高温度的水解程度增大,溶液碱性增强 |
B.图乙表示氢氟酸为弱酸,且a点对应的数值比b点对应的数值大 |
C.图丙表示压强对可逆反应的影响,乙的压强比甲的压强大 |
D.图丁表示常温下用溶液滴定20.00mL溶液的滴定曲线 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】已知:的反应历程分两步:
第1步:(快)
第2步:(慢)
在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应,测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是
第1步:(快)
第2步:(慢)
在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应,测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是
A.第1步、第2步正反应活化能分别为、,则 |
B.a点后,迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动,第2步速率加快 |
C.b点后,增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 |
D.若其他条件不变,仅将容器变为恒压状态,则体系建立平衡的时间不变 |
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适中
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【推荐3】已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s末达平衡。下列说法不正确 的是
温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.达到平衡后,B的转化率为50% |
B.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动 |
C.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1 |
D.容器体积减小为原来的一半,平衡不移动,正、逆反应速率均增大 |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡,当加入NaOH溶液后,溶液颜色变浅 |
B.对平衡体系,增大压强可使颜色变深 |
C.反应 ,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
D.工业合成氨工艺中,采用较高的压强来提高原料的转化率 |
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适中
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【推荐2】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅 |
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深 |
C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 |
D.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化 |
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