【推荐1】І.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)     ∆H₁=-90kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)     ∆H₂=-41kJ·mol^-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
		500℃	700℃	800℃
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)	K2	1	1.7	2.52
3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

请回答下列问题：
(1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应
(2)观察①②③可推导出K₁、K₂、K₃之间的关系，则K₃=_______（用K₁、K₂表示）
(3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH₂OH)=3×c(CO)×c³(H₂)，试判断此时的温度为____________。
(4)500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.4 mol· L^-1、1 mol·L^-1、0.5 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1mol۰L^-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)对应反应③，一定条件下将H₂(g)和CO₂(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________。
A.体系密度保持不变
B.H₂和CO₂的体积比保持不变
C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D.当破坏CO₂中2个碳氧双键，同时破坏H₂O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

【推荐2】(1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。

化学键		氧氧键
能量/()		498	946	391

回答下列问题：
①与反应生成和放出的能量为____kJ。
②与断键吸收的能量为____kJ。
③a=____。
④当有生成时，放出的能量_____(填“＞”“＜”或“=”)523kJ。
(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
①分析该镇下酸雨的原因：_______；
②举一例说明酸雨对环境造成的危害：_______；
③该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_______；

A．将硫酸厂搬离该镇

B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂排出的废气中的处理后排放

D．工厂和居民改用较清洁的燃料

④可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_______；
⑤浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。

【推荐3】烟气的主要污染物是SO₂、NO_x，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)       △H=-200.9 kJ·mol^-1
NO(g)+O₂(g)=NO₂(g)       △H=-58.2 kJ·mol^-1
SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)       △H=-241.6 kJ·mol^-1
(1)反应3NO(g)+O₃(g)=3NO₂(g)的       △H=__kJ·mol^-1。
(2)已知臭氧脱硝反应2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)能自发进行。在温度为T₁ K时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O₃和2 mol NO₂，发生上述反应，经25分钟反应达平衡，测得平衡时N₂O₅(g)的浓度为0.25 mol·L^-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是__。
A．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不变
B．在恒温恒压的容器中，混合气体的平均分子量不变
C．单位时间内生成1 mol O₃的同时消耗了1 mol O₂
D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
②下列说法正确的是__。
A．从反应开始到达平衡，NO₂的平均反应速率v(NO₂)=0.04 mol·L^-1·min^-1
B．T₁ K时，若起始时向容器中充入1 mol O₃、2 mol NO₂、1 mol O₂和1 mol N₂O₅气体，则反应达到平衡前v(正)＜v(逆)
C．若改变反应温度为T₂ K，测得平衡时NO₂的浓度为0.60 mol·L^-1，则T₂＞T₁
D．T₁ K时反应达平衡时容器的体积为2 L，若维持T₁ K压缩容器使NO₂转化率为60%，则此时容器的体积约为0.71 L
③工业上常采用将反应生成物移出平衡体系以提高反应物的转化率。对臭氧脱硫反应SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)，在不改变反应物投料下可采取增压的措施提高SO₂的转化率，可能的原因是__。

【推荐1】某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为____。
(2)该反应的化学方程式为____。
(3)1min 时，ν(逆)____ν(正)，3min 时，ν(正)____ν(逆) (填“大于”或“小于”或“等于”) 。
(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol•L^-1min^-1，乙中 v(Y)=0.5mol•L^-1s^-1，则____中反应更快。
(5)   若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是____。
a．X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变       
b．气体混合物物质的量不再改变
c．反应已经停止
d．反应速率 v(X)∶v(Y)=3∶1
e．单位时间内消耗 X 的物质的量∶单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2
f．混合气体的密度不随时间变化

【推荐2】为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1molN₂和3molH₂发生上述反应，测得N₂的体积分数随时间(t)的变化如下表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
(N2)	0.250	0.225	0.210	0.203	0.200	0.200

(1)40min时，N₂的物质的量浓度是___________(保留三位有效数字)。
(2)0~40min内，用H₂表示该反应的平均速率为___________。
(3)用α%表示N₂的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。

A．若向恒温恒容的平衡体系中充入H2，则α%一定增大

B．若向恒温恒压的平衡体系中充入He，则K一定减小

C．若K减小，则温度一定升高

D．若α%减小，则K一定减小

(4)T℃时，向另一2L恒容容器中，按下表数据投料。则该时刻v_正(N₂)___________v_逆(N₂)(选填“>”、“<”或“=”)。

物质	物质的量/mol
N2	4
H2	10
NH3	6

【推荐3】水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题。
(1)在800℃、2L密闭容器中，若充入3molCO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2mol，则5min内该反应的速率为___________，该温度下的平衡常数K为___________，CO平衡转化率为___________。
(2)Shibata曾做过下列实验：721℃下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(CoO)，反应如下。请回答问题：
i.
ii.
①反应___________(用、表示)；
②反应i和ii分别达到平衡后，若气体中和CO的体积分数分别为0.025、0.02，则反应的平衡常数___________(计算并保留两位小数)。
③一氧化碳和水蒸气的反应历程(反应A、反应B)如图，下列说法正确的是___________。

a.该反应经过两步基元反应完成
b.反应为放热反应，其中反应B活化能大于反应A
c.使用催化剂，可以改变反应的过程，反应速率加快
d.升高温度，可以使反应A、反应B活化能变大
(3)800℃下，将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，获得如下数据。

实验编号	各物质起始量/mol				平衡时能量变化/kJ
	CO
实验1	1	1	0	0
实验2	0	0	1	1
实验3	2	2	0	0

①表中___________。
②关于3组实验，下列说法正确的是___________。
a.实验开始时，起始反应速率最快的是实验3
b.平衡时浓度：实验3是实验2的2倍
c.平衡时，实验1与实验3中CO的转化率相同
d.平衡常数，实验3是实验1的两倍
(4)燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示：

①电池中通入电池中通入N₂H₄的一极是___________(填“正”或“负”)极。写出该电极的反应：___________。
②电池工作时，正极附近的pH___________(填“增大”或者“不变”或者“减小”)。
③当消耗1molO₂时，有___________mol Na⁺由甲槽向乙槽迁移。
(5)在酸性水溶液中，利用肼(N₂H₄)-空气燃料电池电解CO₂可以生成甲酸，写出生成甲酸(HCOOH)的电极反应式___________。

【推荐1】氮及其化合物对环境具有显著影响。
(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g) △H=+68 kJ/mol
则 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H=__________ kJ/mol
(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)(快速平衡)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ_正=k_{1 正}·c²(NO)，υ _逆=k_{1 逆}·c(N₂O₂)，k_1正、k_{1 逆}为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________
A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定
B. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大
C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
(3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

①温度：T₁__________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。
③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

(4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO_x的排放。研究表明，NO_x的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La₀.₈A₀.₂BCoO_3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B^4＋(不稳定)＋H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)
II . 2NO(a)→2N(a)+O₂(g) III. 2N(a)→N₂(g)+2□
IV. 2NO(a)→N₂(g)+2O(a) V. 2O(a)→O₂(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原 B^4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

【推荐2】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO·SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如下：

   

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂ + 2H₂SO₄=2MgSO₄ + SiO₂ + 2H₂O，2MgO·B₂O₃+ 2H₂SO₄ + H₂O=2H₃BO₃ + 2MgSO₄。
①上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄______H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃ + OH^- B(OH)₄^-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃ + H₂OB(OH)₄^-+H⁺
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe²⁺。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

   

【推荐3】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献
(1)时，相关物质的燃烧热如下゙表：

物质	石墨(s)

写出时，由石墨(s)和反应生成的热化学方程式___________。
(2)在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应，
工业合成甲烷通常控制温度为左右，其主要原因为___________。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为发生反应： 。当时，的平衡转化率~时平衡转化率的关系如图

①能表示此反应已经达到平衡的是___________。
A．       B．气体总体积保持不变
C．不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②表示时平衡转化率的关系是___________(填“I”或“Ⅱ”)，___________(填“>”或“<”)。
③在时，反应经达到平衡，的转化率为，则的平均反应速率___________，该温度下___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

【推荐1】2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图

试回答下列问题：
(1)800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______。
A.容器压强不变   B.混合气体中c(A)不变   C.2v正(B)=v逆(D)               D.c(A)=c(C)
E. 混合气体的平均分子量不再改变            F.混合气体密度不变   G. A：B：C：D= 1：2：1：1
(3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，B的平衡转化率为_______。该反应为_______反应(填吸热或放热)。
(4)800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(A)=2.2mol，n(B)=5.2mol，n(C)=1.8mol，n(D)=1.8mol，则此时该反应_______进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

【推荐2】的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[为吸附性活性炭]：

(1)总反应能自发进行的条件为_______。
(2)总反应速率由反应_______(填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______(填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。

(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______，_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化

B．温度越低，越有利于工业生产

C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率

D．原料气中掺入适量CO能提高的产率

(5)反应④在545K时的平衡常数_______。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______(标出B点坐标)。

【推荐3】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知：①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) ΔH₁
②MoS₂(s) +2O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g) ΔH₂
③2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) ΔH₃
则ΔH₃ =________________（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS₂参加反应，则转移电子_______________mol。
(2)密闭容器中用Na₂CO₃(S)作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿(MoS₂)的原理是：MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s) +2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
   
①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P₂__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。
A.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
B.再加入MoS₂，则H₂转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=________________________(MPa)²