【推荐1】（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：

用10 mL H₂O₂制取150 mL O₂所需时间（s）

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。
（2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________________。
②从反应开始至4 min，N的平均反应速率为________，4 min末M的转化率为_______（保留3位有效数字）。

【推荐2】目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是__。
a．升高温度        b．充入He        c．加入催化剂        d．降低压强
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如表所示。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

①从反应开始到5min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=___；
②反应达到平衡状态时，此时H₂的转化率为__。
(3)在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是__(填序号)。
a．CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的浓度均不再变化
b．v_生成(CH₃OH)=v_消耗(CO₂)
c．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)=1∶1∶1∶1
d．容器中混合气体的密度保持不变
e．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

【推荐3】一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：
(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。
(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
(3)能加快反应速率的措施是____________。
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂
⑤将容器体积缩小一半
(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．A、B的浓度之比为3：1
D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B
E．v(A)=3v(B)

【推荐1】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
已知：，，；其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。是该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得、、三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如下图所示。

则___________ (用、表示)；在曲线①、②、③中，值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，最大的是___________，最大的是___________。
(2)时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比___________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)。

【推荐2】丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：
(1)在一定温度下，向 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol C₃H₈(g)，发生反应：C₃H₈(g) C₃H₆(g)＋H₂(g)   ΔH＞0，开始压强为 p₀ MPa。
①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。
A．n(C₃H₆):n(H₂)=1:1
B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变
D．C₃H₈分解速率与 C₃H₆消耗速率相等
②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填字母标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．加催化剂 D．充入 C₃H₈
③经过 4 min，反应达到平衡，此时容器压强为 1.4 p₀ MPa，则前 4 min 的平均反应速率 v(H₂)=___________，该温度下反应的平衡常数 K=___________mol·L^-1.
(2)某科研机构利用 CO₂的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

图中“(i)”的化学方程式为___________。该工艺采用的催化剂为___________。

【推荐3】已知：①   
②   
③   
④   
回答下列问题：
(1)上述过程属于放热反应的是_______(填序号)。
(2)下图是反应②的能量变化图

①请写出图中A、B处对应的物质、状态及其物质的量[如：]：
A：_______；B：_______。
②表示_______；
③与的差值为_______(填具体数字)
(3)写出与反应生成和的热化学方程式_______。
(4)其他条件不变，压缩容器体积，反应④的平衡_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动，_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

【推荐1】回答下列问题
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_______；
(2)把气体和气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成，测得D的平均反应速率为，求：
①x的值_______，B的转化率_______。
②平衡时压强与初始时压强之比_______。
③该温度下此反应的平衡常数_______。

【推荐2】一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH₄和2.4molH₂O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(H₂)=____mol•L^-1•min^-1，平衡时CH₄的转化率为_____。
②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_____(任写一条)。
③下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.v_逆(CH₄)=3v_正(H₂)
b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c.CH₄(g)、H₂O(g)的浓度保持不变
d.CH₄(g)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)的物质的量之比为1︰1︰1︰3
e.断开3molH—H键的同时断开2molO—H键

【推荐3】某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
   
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V(B)为______mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度C₂=______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
(3)设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃______V₁(填>、=、＜)，且C₃______1.0mol/L(填>、=、＜)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应(选填吸热、放热)。

【推荐1】在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反应，根据如图填空。

（1）反应物是___，生成物是____。
（2）在2min内A的平均反应速率为___mol·L^-1·min^-1。
（3）该反应的化学方程式是_____。
（4）写出此反应的平衡常数表达式___（用物质A、B、C表示），增大压强，平衡向___（填“正”或“逆”）反应方向移动，K___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）转化率为已反应的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为___，若升高温度，B的转化率增加，则正反应是___（填“吸热”或“放热”）。
（6）2分钟后的某时刻（t₁）改变某一条件使平衡移动，符合如图所示的条件是___。

【推荐2】某校课外活动小组利用NO₂与N₂O₄的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)   ΔH=-52.7kJ·mol^-1
(1)该化学反应的平衡常数表达式为___________。
(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如下图所示)，然后分别向两个水槽中加入热水和冰块。

请回答：
①A中的现象为___________。
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】（1）已知反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),填写出该反应的平衡常数表达式K=_____。
（2）写出乙酸电离方程式：_______________________。并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K=____。
（3）用离子方程式表达纯碱溶液为什么可去油污：_____________。
（4）请写CH₃COONa溶液的电荷守恒式：__________________________，和该溶液各离子浓度从大到小的序列式：___________________________。
（5）写出泡沫灭火器工作原理的离子方程式：____________________________________。