【推荐1】已知水的电离方程式：H₂O⇌ H⁺+OH^-。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

【推荐2】室温下，水的电离达到平衡：H₂O ⇌H⁺＋OH^－。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大

B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小

C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大

D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

【推荐3】下列说法正确的是

A．常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中=109

B．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合后溶液呈中性(混合后溶液体积变化忽略不计)，则a∶b=1∶100

C．常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=10-5

D．某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度低于25℃

【推荐1】下列推断或表述正确的是                              （     ）

A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：2c（Na+）==3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]

【推荐2】下列说法正确的是

A．常温下，pH＝4的溶液中，由水电离的

B．将pH＝2的HCl溶液和pH＝4的溶液等体积混合，所得溶液pH＝3

C．0.1mol/L氨水和0.1mol/L 溶液等体积混合后所得溶液pH＞7，则

D．室温下，用pH试纸测定某溶液的pH约为6，则

【推荐3】室温下，下列说法正确的是

A．的溶液或醋酸中，由水电离出的均为

B．的醋酸和的NaOH溶液等体积混合后，

C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大

D． 溶液和 溶液等体积混合，溶液中

【推荐1】下列说法错误的是
①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO)的值保持增大
②浓度为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=c(CO)+c(HCO)+c(H₂CO₃)
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol/L
④向0.1mol/L (NH₄)₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO)、c(NH)均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)+2c(H₂S)+c(HS^-)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②⑤

【推荐2】N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.4g C2H4O中含有键的数目为0.6NA

B．3molNO2与H2O完全反应时转移电子的数目为4NA

C．常温下，1LpH=6.5的H2O2溶液中由水电离产生H+的数目为10-7.5NA

D．常温下，1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的数目为0.1NA

【推荐3】在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)