【推荐1】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回下列问题:
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al₂O₃+15C+5N₂=2Al₂₃O₂₇N₅+15CO ,产物Al₂₃O₂₇N₅中氮的化合价为______,该反应中每生成1 mol Al₂₃O₂₇N₅,转移的电子数为________N_A。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:
Al₂O₃(s)+3C(s) =Al₂OC(s)+2CO(g)             ΔH₁
2Al₂OC(s)+3C(s) =Al₄C₃(s)+2CO(g)             ΔH₂
2Al₂O₃(s)+9C(s)= Al₄C₃(s)+6CO(g)             ΔH₃
①ΔH₃=_________(用ΔH₁、ΔH₂表示)。
②Al₄C₃可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为____________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO₂平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知K_p是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
   
Ⅰ.Mn₃C(s)+4CO₂(g) 3MnO(s)+5CO(g)        K_p(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)+CO₂(g) MnO(s)+CO(g)              K_p(Ⅱ)
Ⅲ.Mn₃C(s)+CO₂(g) 3Mn(s)+2CO(g)        K_p(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn₃C(s)和0.4 mol CO₂,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0~5 min内v(CO₂)=_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO₂(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变
B.固体的质量不再改变
C.气体的总质量不再改变

【推荐1】汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
(1)已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂=-1160kJ·mol^-1
③CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₃＝_________________。
(2)反应③在热力学上趋势很大，其原因是______________________。在固定容器中按一定比例混合CH₄与NO₂后，提高NO₂转化率的反应条件是________________________。
(3)在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH₄和a mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

实验编号	温度		0分钟	10分钟	20分钟	40分钟	50分钟
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

① 开展实验1和实验2的目的是___________________。
② 130℃时，反应到20分钟时，NO₂的反应速率是_______________。
③ 180℃时达到平衡状态时，CH₄的平衡转化率为_____________。
④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=___________。

(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为___________________。

【推荐2】按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：       ① 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) ===6CO(g) + 8H₂O(l)        ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O₂(g) ===2CO₂(g)                     ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反应C₃H₈(g) + 5O₂(g) ===3CO₂(g) + 4H₂O(l)的ΔH＝___________________________________
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) ΔH＞0
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）
a．体系中的压强不发生变化                              b．υ_正(H₂)=υ_逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化       d．CO₂的浓度不再发生变化
② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H₂O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和 Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式_________________。
Ⅱ．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
____SiO₂ +    C +    N₂ Si₃N₄ +    CO   根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是__________（填序号）
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

【推荐3】硫酰氯（SO₂Cl₂）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(g)△H
针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)△H₁=-akJ/mol
②SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g) 2SOCl₂(g)△H₂=-bkJ/mol（a>b>0）
则△H=________kJ/mol（用a、b的代数式表示）
（2）为了提高该反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是________（填字母序号）。

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO2浓度

D．升高温度

（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO₂和Cl₂，发生该反应，下列示意图能说明t1 时刻反应达到平衡状态的是（填字母序号）。（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）若在催化剂作用下，将n molSO₂与nmolCl₂充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P。起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则υ(SO₂)= _________。
②此温度下，该反应的K=_________。
③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是_________。
（5）该反应的产物SO₂Cl₂遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式_______________；已知于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液时，最先产生的沉淀是______。

【推荐1】2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，已知和合成二甲醚()气体和水蒸气，放出的热量，该反应的热化学方程式为_________。
(2)催化加氢还能合成甲醇，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。

①在到时间段，_________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．反应中与的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗，同时生成
D．的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_________(填字母)。
A．升高温度             B．扩大容器体积
C．充入一定量氦气             D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_________。

【推荐2】回答下列问题
(1)氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
①已知：       
     
     
试写出表示氨气的燃烧热的热化学方程式：_______。
②若在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol N₂的和0.6 mol H₂的，在一定条件下发生反应：   △H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则平衡时H₂的转化率为_______。
③从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436		945

已知：   试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
(2)已知：合成尿素CO(NH₂)₂的反应为：   。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反应进行，保持温度不变，测得CO₂的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用CO₂的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_______B点的正反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．2v_正(NH₃)=v_逆(H₂O)
D．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_______(填选项字母)。
A．升高温度                              B．充入氮气
C．将尿素及时分离出去             D．增大反应体系的压强
(3)CO₂催化转化为甲醇是CO₂回收利用的技术。向2 L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在一定条件下，发生反应：   △H＜0。CO₂的浓度随时间(0～t₂)变化如图所示。其他条件不变，在t₂时间将容器体积缩小至原来的一半，t₃时重新达到平衡。请画出t₂～t₄时段内CO₂浓度的变化曲线_______。

【推荐1】
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度_________ (填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是__________________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1的溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=_________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L^-1下列物质的溶液：①HCl、②H₂SO₄、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)₂，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是_________ (填序号)。

【推荐2】在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。
(2)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。
(3)100 ℃时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。
(4)25 ℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该a+b=_______

【推荐3】25℃，向20.00mL中滴加NaOH过程中，pH变化如图所示。

(1)A点溶液中水电离出的氢离子浓度为_______。
(2)的电离常数为_______。
(3)下列有关B点溶液的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．溶质为：、
b．此时水电离出的氢离子浓度大于
c．微粒浓度满足：
d．微粒浓度满足：
(4)C点加入NaOH的体积_______20mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)D点时二者恰好完全反应，此时溶液的，原因是_______(用离子方程式表示)。
(6)E点溶液中离子浓度大小顺序为_______。
(7)在滴加过程中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是_______。

A．	B．
C．	D．