在25℃时，0.1mol·L-1的HX溶液中，c(OH-)/c(H+) ＝1×10－6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是（ ）
| A．HX的电离方程式为：HX＝H++X－ |
| B．此溶液的pH=1 |
| C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-) |
| D．与pH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性 |
11-12高二上·山西太原·期中 查看更多[2]
更新时间：2011-11-24 15:24:50
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单选题
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解题方法
【推荐1】常温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是
| A．pH值为5 | B．一定是酸溶液 |
| C．可能是强酸的酸式盐溶液 | D．pH值可能为9 |
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适中
(0.65)
【推荐2】
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯甲醛分子中含 键的数目为7 |
B．1mol  中氙的价层电子对数为4 |
C．标准状况下，22.4L  和44.8L  在光照下充分反应后的分子数为3 |
D．25℃时，pH=2的醋酸溶液1L，溶液中含 的数目小于0.01 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
| A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 |
| B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 |
| C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 |
| D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是
| A．显碱性 | B．显中性 | C．显酸性 | D．可能中性、碱性、酸性 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法中正确的是（ ）
| A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强 |
| B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小 |
| C．同温度下，0.1mol·L－1氨水中NH4+的浓度比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+的浓度小 |
| D．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在
，用
的
溶液滴定
浓度为
溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液
之间的关系如图所示(已知：
，
)。下列说法正确的是
，用的溶液滴定浓度为溶液，滴定过程中消耗溶液的体积与混合溶液之间的关系如图所示(已知：，)。下列说法正确的是A． 的电离平衡常数 约为 |
B．b点溶液中存在 |
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 |
D．若将改为等体积等浓度的 ，则随溶液体积的变化曲线竖直上移 |
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单选题
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适中
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【推荐3】25℃时，关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确 的是
| A．若测得0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质 |
| B．若用0.1mol/L的某一元酸HA与②混合，若pH=7，则VHA≤VNaOH |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) |
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