关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．存在的电离平衡为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－ |
| B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－） |
| C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
| D．c（Na＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（H2CO3） |
更新时间：2019-07-03 10:38:17
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单选题
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适中
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【推荐1】某小组同学进行了以下3个实验：
下列说法正确的是
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 操作 |  |  |  |
| 现象 | 无沉淀及气体产生 | 有沉淀及气体产生 | 现象a |
A．实验1中发生了反应 |
B．实验2中 促进了 的电离平衡 |
| C．实验3中现象a可能是：有沉淀及气体产生 |
D．推测：可用 溶液鉴别浓度均为 的 溶液和 溶液 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列有关化学用语表达正确的是
| A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e-=Pb2+ |
B．H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO |
| C．HS-的水解方程式：HS-＋H2OH3O＋＋S2- |
| D．AgCl的溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)＋Cl-(aq) |
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+H2O
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH ＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ |
B．HCO + H2O H3O+ + CO |
| C．NH3 +H2ONH +OH- |
| D．Cl2＋H2OH+＋Cl–＋HClO |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： |
B．NaHS水解： |
C． 溶于氢碘酸： |
D．碳酸电离： |
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+D2O⇌NH3·D2O+H+
+H2O⇌H3O++CO
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) |
| B．将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-) |
| C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2+2HA==2A- +H2B |
| D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B-)>c(H2B) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。甲基橙的变色范围是3.1~4.4。常温下以0.10 mol·L-1的NaOH溶液为滴定剂滴定0.10 mol·L-1一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是
| A．HA的电离方程式为：HA= H++A- |
| B．该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 |
| C．a点溶液满足：c(HA) + 2c(H+)=c(A-)+ 2c(OH-) |
| D．从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 |
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溶液中：
的下列溶液：①
、②
、③
，其中
由大到小的顺序是：①＞②＞③
时，将
的
溶液与
的
溶液等体积混合后：
