【推荐1】CH₄和H₂O（g）可发生催化重整反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）。
（1）每消耗8g CH₄转移的电子的数目为________________。
（2）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H₁=akJ·mol^－1
②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bkJ·mol^－1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） △H₃=ckJ·mol^－1
④CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g） △H₄
由此计算△H₄=_____________kJ·mol^－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH₄和1molH₂O（g），发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH₄）=0.5mol·L^－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H₂）=___________。
②T℃时，该反应的甲烷的转化率是_________。
③下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。
a.反应速率v(CH₄)：v(H₂) =1：3                                b．各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变                    d．混合气体的密度不变
e.单位时间内生成n molH₂O的同时，生成3n mol H₂ f．单位时间内4mol C—H键断裂的同时2mol O—H键也断裂

【推荐2】氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)   ；P(s，白磷)=P (s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。
(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH₃_______PH₃(填“>”或“＜”)。沸点：N₂H₄_______P₂H₄(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。
(3)PH₃和NH₃与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH₃与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。
a.不能与NaOH反应               b.含离子键          c.含共价键          
(4)SbCl₃能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。
(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H₂所需能量较少的是____。

【推荐3】化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)下列变化属于吸热反应的是______(填序号)。
①液态水气化       ②碳酸钙分解       ③甲烷燃烧       ④浓硫酸稀释       ⑤灼热的木炭与CO₂的反应       ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应       ⑦Ba(OH)₂8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应
(2)25℃、101Kpa时，C₂H₅OH(l)(乙醇)的燃烧热为1366.8kJmol^-1，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)已知：C(s)+O₂(g)=CO(g)       △H₁，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₂，则△H₁______△H₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)在一定条件下，S₈(s)和O₂(g)发生反应依次转化为SO₂(g)和SO₃(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)

写出表示S₈(s)燃烧热的热化学方程式：______。
(5)已知25℃、101kPa时，①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       △H₁=-196.6kJmol^-1；②H₂O(g)=H₂O(l)       △H₂=-44.0kJmol^-1；③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)       △H₃=-545.0kJmol^-1；
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是______。
(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂
③CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)       △H₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	C≡O(CO的化学键)	H－O	C－H
E∕(kJmol-1)	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=______kJmol^-1，已知△H₃=+41kJmol^-1，则△H₂=______kJmol^-1。

【推荐1】I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_______释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________。
Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)= P₄O₁₀(s)       ΔH=−2983.2 kJ·mol⁻¹ ①
P(红磷，s)+ O₂(g)= P₄O₁₀(s)     △H=−738.5 kJ·mol⁻¹ ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。

【推荐2】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，对其有效的回收利用，不仅能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题和环保问题的双重意义。

(1)和经过催化重整可以得到合成气（和）；

①一定温度和压强下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。则上述重整反应的________。

②其他条件相同，甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得转化率与温度变化关系如图Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）达到平衡状态理由是________。

(2)与可以用来生产尿素，其反应过程为：；

①时，在的密闭容器中充人和模拟工业生产。投料比，如图Ⅱ是平衡转化率与的关系。则图中点的平衡转化率_______。

②当时，若起始的压强为，水为液态，平衡时压强变为起始的。用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度表示该反应的平衡常数________。

(3)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化情况如图Ⅲ所示。250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是________。

(4)纳米二氧化钛膜中的电对吸附并将其还原。以纳米二氧化钛膜为工作电极，以一定浓度的硫酸为介质，在一定条件下通入进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯，（简称）。电解时，最终转化为的电极反应式是________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图。请写出和反应的热化学方程式__________。

(2)用如图所示装置进行中和热的测定实验。

①仪器A的名称是__________，碎泡沫塑料的作用是__________。
②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的__________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
③理论上强酸强碱的中和热为，写出表示稀硫酸和稀溶液反应的中和热的热化学方程式__________。
(3)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
   
   
①甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为__________；
②的燃烧热为__________。

【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是__。
②反应物投料比采用n（H₂O）∶n（CH₄）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是__（选填字母序号）。
a.促进CH₄转化          b.促进CO转化为CO₂ c.减少积炭生成
③用CaO可以去除CO₂。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：___。

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到CO和H₂，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，△H＞0
①有利于提高CH₄平衡转化率的条件是____（填字母）。
A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压
②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数K值变大，该反应___（填字母）
A.一定向正反应方向移动B.重新达到平衡后正反应速率增大
C.一定向逆反应方向移动D.重新达到平衡后逆反应速率减小
③某温度下，在体积为2L的容器中加入2 mol CH₄、1mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，CO₂的体积分数为_____
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)= C(s)＋2H2(g)	消碳反应 CO2(g)＋C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol－1)		+75	+172
活化能(kJ·mol－1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂X___Y(填“优于”或“劣于”)，理由是_______
②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___（填标号）。

A.K_积、K_消均增加
B.v_积减小、v_消增加
C.K_积减小、K_消增加
D.v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

【推荐3】丙烯是石油化学工业的重要基础原料，我国科学家利用甲醇转化制丙烯反应过程如下：
3CH₃OH +H₃AlO₆ →3++3H₂O
3+→H₃AlO₆   + 3C^○_↑↓H₂
3C^○_↑↓H₂ → CH₂=CHCH₃
下列叙述错误的是
A. 甲醇转化制丙烯反应的方程式为3CH₃OH→CH₂=CHCH₃+3H₂O
B. 甲醇转化制丙烯反应的过程中作催化剂
C. 1.4 g C^○_↑↓H₂所含的电子的物质的量为1 mol
D. 甲基碳正离子的电子式为

【推荐1】氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至11后，并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________；用化学平衡理论解释鼓入大置空气的目的__________________。
(2) II中加入适量NaClO溶液，控制pH在3～4，将NH₄⁺转化为无毒物质。则反应的离子方程式是__________________。
(3)分别称取2.39 g (NH₄)₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份。
①将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH₄)₂SO₄]：n(NH₄Cl)为__________。

②另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba(OH)₂溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl^-)=_______(溶液体积变化忽略不计)。

【推荐2】氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N₂+3H₂2NH₃⊿H<0。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表(N₂和H₂的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据，___________________(填温度和压强)时H₂转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________。

【推荐3】探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.Na₂S₂O₃易溶于水，能与硫酸发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】

用如图所示装置进行如表所示的 5 个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中， 浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图曲线①～⑤所示：

实验数据：

实验编号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水
	c / (mol·L-1)	V / mL	c / (mol·L-1)	V / mL	V / mL
①	0.1	1.5	0.1	3.5	10
②	0.1	2.5	0.1	3.5	9
③	0.1	3.5	0.1	3.5	x
④	0.1	3.5	0.1	2.5	9
⑤	0.1	3.5	0.1	1.5	10

【分析与解释】
(1)实验序号①中，溶液混合后Na₂S₂O₃溶液的初始浓度______mol/L。
(2)实验③中，x =______。
(3)实验①、②、③的目的是______。
(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na₂S₂O₃与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na₂S₂O₃溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是______。