【推荐1】常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H^＋)·c(OH^-)=1×10^-20，该溶液的pH等于

A．1

B．2

C．3

D．4

【推荐2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙显黄色的溶液：、、、

B．的溶液：、，、，

C．无色溶液：，、、

D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、

【推荐3】下列溶液肯定显酸性的是

A．含的溶液	B．的溶液
C．pH<7的溶液	D．加酚酞显无色的溶液

【推荐1】下列叙述正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol/L，则原溶液的pH=4

C．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

D．升温纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，但仍呈中性

【推荐2】电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^－1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L^－1的NaOH 溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

A．滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．a 点溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)-c(OH－)=0.05 mol·L－1

C．b 点溶液中：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH4＋)＋2c(NH3∙H2O)

D．a、b、c 三点的溶液中，水的电离程度c＞ b＞a

【推荐3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：

B．的水溶液中：

C．由水电离出的的溶液中：

D．的溶液中：

【推荐1】下列叙述正确的是（       ）

A．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

B．某溶液中由水电离出的 ，若，则该溶液的pH一定为

C．  溶液中的是  溶液中的的2倍

D．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

【推荐2】25 °C时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1 NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是

A．H2A的Ka2=2×10-11

B．在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10-10 mol·L-1

C．在Y点时，c(Na+ )＞3c(A2- )

D．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na+ )＞c(HA- )＞c(H2A)＞c(A2- )

【推荐3】常温下，等体积等浓度的盐酸与下列溶液分别恰好完全中和。
①V₁ mL pH=9的氨水；②V₂ mL pH=10的氨水
下列判断正确的是

A．10V2＞V1	B．的比值：②＞①
C．水的电离程度：②＞①	D．反应后溶液的pH：①＞②

【推荐1】用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c()+c(H+)=c(OH-)

B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)>c()>c(OH-)

【推荐2】25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是

A．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、

B．醋酸钠和醋酸混合溶液，当时：、、、

C．、、、

D．、、、

【推荐3】已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　 K2=5.6×10-11

则下列有关说法不正确的是（　　　）

A．25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L－1

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)