【推荐1】某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠（），并测定产品纯度。
Ⅰ、制备

(1)装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为________________________________________。
(2)向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是________________________。
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液________________、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。

Ⅲ、测定产品纯度
步骤1：取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。
（已知、，杂质不反应）
步骤2：另取蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）
(4)产品纯度为________________________（用含m，c，，的代数式表示）。

【推荐2】利用某化上污泥(主要成分为Cu₂Te、Cr₂O₃以及少量的Au)资源化利用的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)₅₂Te在元素周期表中位于___________族，Cu₂Te的名称为___________。
(2)煅烧时，生成TeO₂和Na₂CrO₄的化学反应方程式分别为：___________、___________。
(3)浸出液中的阳离子有H⁺、TeO²⁺和___________(填化学符号)。
(4)“还原”时的离子反应方程式为___________，为降低成本，提高原料的利用率。可采取的措施是___________。
(5)在溶液中可转化为：2+2H⁺+H₂O。常温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中达到平衡时，c()随c(H⁺)的变化如图所示。

根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数K=___________。

【推荐3】工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为：_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是：_______。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是：_______。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：NH₃+NO₂=N₂+H₂O
①配平NH₃还原法的化学方程式_______。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
③某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑其它损耗)的百分比含量：_______。

【推荐1】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，再用CuCl₂·2H₂O晶体制备CuCl。
(1)制备CuCl₂·2H₂O晶体：

① B装置中发生反应的化学方程式是_________________
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________
③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl₂·2H₂O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：

已知：
④仪器X的名称是__________
⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品             b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl          d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N₂
⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质。请分析产生CuCl₂杂质的原因是__________________________

【推荐2】某铜矿石的主要成分为Cu₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。工业上用该矿石获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全的pH	6.7	5.2	3.7	8.8

请回答下列问题：
(1)实际生产中将矿石粉碎为矿渣的目的是___________。
(2)固体混合物A中含有较多的铜，加入某试剂可以提纯铜。该反应的离子方程式为___________。
(3)反应Ⅰ完成后的滤液中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)，检验该离子常用的试剂为___________，生成该离子的离子方程式为___________。
(4)加入NaClO调节溶液pH可生成沉淀B，利用题中所给信息，沉淀B为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(5)加入NaOH调节pH，得到沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围___________。
(6)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 冷水洗涤得到CuSO₄·5H₂O。如何洗涤CuSO₄·5H₂O粗品___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)可用作有机合成的催化剂。是一种难溶于水和乙醇的白色固体，露置于潮湿空气中易被氧化。
次磷酸是一种强还原剂，将它加入水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物CuH，次磷酸转化为磷酸。待CuH生成后将HCl气体通入，可产生。写出生成CuH的化学方程式：___________。
(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、、和的百分组成。
      
已知：i．的盐酸溶液能吸收CO形成。
ii．保险粉和KOH的混合溶液能吸收氧气。
请回答以下问题：
①G中测出的是___________(填物质的化学式)的体积。
②F洗气瓶中宜盛放的试剂是___________。
(3)工业上可以在酸性介质中用氧化浸出黄铜矿。
①反应后转化为、、。将完全转化，理论上所需的物质的量为___________。
②浸出过程中发现，的反应实际用量远大于理论用量，原因是___________。
③若浸出过程中，溶液中含有少量，则会析出黄钠铁矾沉淀。写出转化为黄钠铁矾沉淀的离子方程式：___________。

【推荐1】雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物、CO、等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
氮硫的氧化物的转化：
已知：
          ,则_______。
一定条件下，将与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
a.混合气体的密度不变                                b.混合气体的颜色保持不变
c.SO₃和NO的体积比保持不变                  d.反应速率
碳氧化物的转化：
可用于合成甲醇，反应方程式为：，在一恒温恒容密闭容器中充入和进行上述反应。测得CO和浓度随时间变化如图1所示。

则内，氢气的反应速率为____第后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入和，则平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移动。
通过电解CO制备，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下需要消耗的质量为_______。

硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________用离子方程式表示室温时，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：____填“”、“”或“”。

【推荐2】习近平主席在第七十五届联合国大会一般性辩论会上表示，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO₂可通过反应转化为重要的化工原料。
(1)工业上常用“碳捕捉”技术来“捕捉”空气中的二氧化碳，再把捕捉的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇(CH₃OH)和水，其流程如图所示( 部分反应条件和物质未标出)：

①将Y加入X溶液后发生反应的化学方程式为_______；_______。
②合成塔内的反应条件为300℃，200kPa和催化剂，用CO₂来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ·mol-1	348	413	436	358	750	463

写出该反应的热化学方程式：_______。
③甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1Ba(OH)₂溶液以2：1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^- )，则醋酸的电离平衡常数为_______(忽略混合过程中溶液体积的变化，用含a和b的代数式表示)。
(2)CO₂可制取二甲醚，热化学方程为2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) =-125kJ/mol。往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol CO₂和6mol H₂，一定温度下发生该反应，起始总压为P₀，20min时达到化学平衡状态，测得CH₃OCH₃的物质的量分数为12. 5%。
①达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是_______(填序号)。
a.容器内气体压强不再发生改变
b.正、逆反应速率相等且均为零
c.向容器内再通入1mol CO₂和3mol H₂，重新达平衡后CH₃OCH₃体积分数增大
d.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
②0~20min内，用H₂表示的平均反应速率v( H₂)=_______，该温度下， 反应的平衡常数K_p=_______(用含P₀的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
③升高温度，二甲醚的平衡产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)科学家研究将CO₂转化为可利用的再生能源是一种理想选择，可用如图所示电化学法进行CO₂转化。写出通入CO₂一极的电极反应式：_______。

【推荐3】在水体中部分含氮有机物循环如图1所示．


（1）图中属于氮的固定的是____　（填序号）．
（2）图中①②的转化是在亚硝化细菌和硝化细菌作用下进行的，已知：
2NH₄⁺（aq）+3O₂═2NO₂^﹣（aq）+4H⁺（aq）+2H₂O（l）△H₁＝﹣556.8kJ/mol
2NO₂^﹣（aq）+O₂（g）＝2NO₃^﹣（aq）；△H₂＝﹣145.2kJ•mol^﹣1
则反应NH₄⁺（aq）+2O₂（g）＝NO₃^﹣（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（1）△H₃＝____kJ•mol^﹣1
（3）某科研机构研究通过化学反硝化的方法除脱水体中过量的NO₃^﹣，他们在图示的三颈烧瓶中（装置如图2）中，加入NO₃^﹣起始浓度为45mg•L^﹣1的水样、自制的纳米铁粉，起始时pH＝2.5，控制水浴温度为25℃、搅拌速率为500转/分，实验中每间隔一定时间从取样口检测水体中NO₃^﹣、NO₂^﹣及pH（NH₄⁺、N₂未检测）的相关数据（如图3）．
①实验室可通过反应Fe（H₂O）₆²⁺+2BH₄^﹣＝Fe↓+2H₃BO₃+7H₂↑制备纳米铁粉，每生成1molFe转移电子总的物质的量为____．
②向三颈烧瓶中通入N₂的目的是____．
③开始反应0～20min，pH快速升高到约6.2，原因之一是___________；NO₃^﹣还原为NH₄⁺及少量在20～250min时，加入缓冲溶液维持pH6.2左右，NO₃^﹣主要还原为NH₄⁺，Fe转化为Fe（OH）₂，该反应的离子方程式为___
（4）一种可以降低水体中NO₃^﹣含量的方法是：在废水中加入食盐后用特殊电极进行电解反硝化脱除，原理可用图4简要说明．

①电解时，阴极的电极反应式为_____．
②溶液中逸出N₂的离子方程式为_____．

【推荐2】I.铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料(主要成分为、、、FeO等)为原料制备和(硫酸铁铵晶体)。其流程如下(已知既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液)：

回答下列问题：
(1)浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为___________(填“稀硫酸”或“稀盐酸”)。
(2)向滤渣1中加入的目的是___________(用离子方程式表示)。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常采用加热措施，但温度高于时溶解速率减慢，其主要原因是___________。
(3)为了少引入杂质，所选用固体1的化学式为___________。
(4)制备需要NaClO的质量为___________。
II.NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图所示：

(5)写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式：___________。
(6)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO₂。写出此吸收反应的化学方程式：______。

【推荐3】软锰矿主要成分为，含少量和等杂质，以软锰矿为主要原料吸收脱除工业含硫烟气中的，制备纯净的工艺流程如图。

已知：常温下，不同金属离子生成氢氧化物沉淀的如下表：

离子
开始沉淀时	1.8	7.7	7.8
完全沉淀时	3.2	9.7	9.8

回答下列问题：

(1)“溶浸”所用吸收塔如图所示，描述有利于提高吸收效率的设计之一：_______。
(2)调节溶液的前，加入软锰矿的作用是_______。
(3)“调节”时可选用的试剂为_______(填化学式)。调节，充分反应后生成的沉淀为_______。
(4)“沉锰”过程中再次加入氨水的目的是_______(从化学平衡移动的角度解释)。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能原因是_______(写1条即可)。